当两个原子具有相似的吸引电子的倾向时(即,当两个原子具有相同或相当相似的电离能和电子亲和力时),在两个原子之间形成共价键。
必须记住,必须添加能量才能破坏化学键(吸热过程),而形成化学键则释放能量(放热过程)。在H 2 的情况下,共价键非常牢固;必须添加大量能量,即436 kJ,才能破坏一摩尔氢分子中的键并导致原子分离:
相反,当一摩尔H 2 分子由两摩尔H原子形成时,会释放出相同量的能量:
路易斯结构表明,每个Cl原子都有三对未用于键合的电子(称为孤对)和一个共享的电子对(写在原子之间)。有时会用破折号(或线)表示一对共享的电子:  Cl— Cl。
元素周期表可用于预测原子中的价电子数量以及将形成的一个八偶体的键数。 18族元素(如氩气和氦气)具有电子结构,因此很少参与化学键合。但是,来自第17组的原子(例如溴或碘)仅需要一个电子即可到达八偶体。因此,属于第17族的原子可以形成单个共价键。第16组原子需要2个电子才能达到一个八偶体;因此它们可以形成两个共价键。同样,属于第14组的碳还需要4个电子才能到达一个八偶体;因此碳可以形成四个共价键。
本文改编自 Openstax,化学2e,第7.2节:共价键和 Openstax,化学2e,第7.3节:路易斯符号和结构。