在氨分子中,连接到中央氮的三个氢原子不是以平坦的三角平面分子结构排列,而是以三维三角金字塔形式排列,顶点处有氮原子,三个氢原子组成底座。 三角金字塔中的理想键角度基于四面电子对几何结构。 同样,由于孤对占用的空间区域大于键电子,因此与理想的空间有细微的偏差。 NH3中的 H – N – H 键角度比普通四面体中的 109.5° 角度稍小,因为单对接合对互斥大于键对接合对互斥。
根据 价层电子对互斥理论(VSEPR) ,线性,三角平面和四面电子对几何结构中的终端原子位置等效。 用孤对替换哪个 X 无关紧要,因为分子可以旋转以转换位置。 对于三角双相电子对几何, 但是,有两个不同的 X 位置,一个轴向位置 (如果我们通过两个轴向位置来保持三相位双心率模型,我们有一个轴,我们可以围绕该模型旋转) ,另一个是赤道位置 (三个位置形成分子中间的赤道位置)。 轴向位置周围是 90° 的键角度,而赤道位置由于 120° 键角度而有更多可用空间。 在三角双相电子对几何中,孤对始终占据赤道位置,因为这些更宽敞的位置更容易容纳更大的孤对。