化学键的类型

化学键对于原子形成各种化合物，例如盐、水或合金等来说至关重要。了解化学键的形成，或更具体地说：原子间的吸引力，有助于理解和预测分子行为。原子核由中子 和带正电的质子组成，或被带负电的电子包围。当两个原子向彼此靠近时，来自一个原子的电子会被吸引 到另一个原子的核，反之亦然。同时，两个原子的核彼此排斥，同样地各原子的电子也是。当这些相互作用导致净重减少时，势能的一部分会形成化学键。化学键分为三种。金属和非金属，例如離子鍵上的鈉和氯，形成离子键。金属的离子能很低，使电子更容易从原子中被去除。这些电子很容易 被具有高电子亲和力、并渴望 获得完整价壳的非金属接受。因此，金属将电子转移到非金属 形成阳离子和阴离子。这些带电粒子相互吸引 产生离子键。第二种是共价键，其形成于两种非金属间，例如碳和两个氧原子 形成二氧化碳。非金属具有高离子能，使价电子难以 从一个原子到另一个原子转移。因此電子會在原子之間被共享。这些共享的电子与键的两个原子核相互作用 并降低其势能。最后一种是两个金属原子之间 形成的金属粘接。金属原子容易失去价电子，并形成一个最简易形式的 电子池。价电子 在这整个金属和带正电的金属原子上 会因为被电子池吸引而移位，将原子结合在一起。