金属中的键

两个金属原子之间形成金属键。 保罗·德鲁德（Paul Drüde） 开发了一个描述金属键的简化模型，称为“电子海模型”。  

电子海模型

大多数金属原子没有足够的价电子进入离子体或共价键合。 然而，由于金属原子中的价电子低电负性或对原子核的吸引力，金属原子中的 被松散地固定。 金属原子的电离能量 (从原子中取出电子所需的能量) 很低，便于从原子母体中取出价电子。 原子形成正电荷金属离子，而自由外电子则存在负电荷去光化电子云。 这些电子可以通过这些负电荷和正电荷物种之间强大而有吸引力的力量被多个相邻的金属阳离子共享。 负电荷电子和金属阳离子之间的这种有吸引力的作用力称为金属键，将原子固定在一起。 这种电子海模型可用于大多数金属的物理性质，如热电导，高熔点和沸点，可锻性和延展性。

金属固体

电子海模型具有多种金属性质，包括高热电导率和电导率，金属光泽，延展性和可锻性。 去光化电子可以在低电阻下从金属的一端向另一端进行电和热传递。 金属键不在两个特定的金属原子之间，而是在金属离子和许多去光电子之间，这样金属在压力和热量下就会变形，而不会碎裂或断裂。 不同金属 (如铁，汞或铜) 的物理性质不同，反映 了金属键强的差异。

铜、铝和铁晶体等金属固体由金属原子形成：均具有高热电导率和电导率，金属光泽和可锻性。 许多人都非常艰难，也相当坚强。 由于它们的可锻性 (在压力或锤击下变形的能力) ，它们不会碎裂，因此，它们会制造有用的建筑材料。 金属的熔点差别很大。 汞是室温下的液体，碱金属溶解在 200 °C 以下 几种过渡后金属的熔点也很低，而过渡金属在 1000 °C 以上的温度下熔化 这些差异反映了金属键强度的差异。

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第 10.5 节： 物质的固态.