Säure- und Basenkonzentrationen

Eine Arrhenius-Säure ist eine Substanz, die Wasserstoffionen produziert, wenn sie sich in Wasser auflöst, während eine Base Hydroxidionen produziert. Wasserstoffionen reagieren sofort mit Wasser zu Hydroniumionen, aber der Einfachheit halber betrachten wir sie weiterhin als Wasserstoffionen. Abhängig von der Menge an Wasserstoffionen oder Hydroxidionen in der Lösung wird sie als sauer oder basisch angesehen.

Wir messen die Menge an Säure oder Basizität anhand des pH-Werts, der als negativer Logarithmus der Konzentration von Wasserstoffionen berechnet wird. pH-Werte unter 7 sind also sauer und pH-Werte über 7 basisch. pH 7 ist neutral.

Säuren und Basen werden auch anhand ihrer Stärke verglichen, die sich von ihrem pH-Wert unterscheidet. Die Stärke einer Säure hängt davon ab, wie leicht sich das Wasserstoffion vom Anion dissoziiert, das als konjugierte Base bezeichnet wird. Dieselbe Idee folgt für eine Base in Bezug auf das Hydroxidion und seine konjugierte Säure. Wir können dieser Stärke einen Wert zuweisen, indem wir die Säuredissoziationskonstante oder K_a verwenden.

K_a wird anhand der Konzentrationen der nicht dissoziierten Säure und der dissoziierten Wasserstoffionen und der konj