Atommasse

Die Masse eines einzelnen Atoms ist sehr klein, daher ist es nicht praktikabel, die Masse in Gramm oder Kilogramm zu messen. Die Masse von Atomen und Molekülen wird in Einheiten gemessen, die als Dalton, abgekürzt Da, oder als atomare Masseneinheiten, abgekürzt amu oder manchmal einfach u, bezeichnet werden. Die Masse eines Atoms in amu ist ungefähr gleich der Summe der Anzahl der Protonen und der Neutronen;die meisten Elemente besitzen jedoch mehrere natürlich vorkommende Isotope.

Jedes dieser Isotope hat eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen und daher eine unterschiedliche Masse. Für jedes Element wird seine durchschnittliche Masse berechnet, indem die Massen der Isotope des Elements addiert werden, wobei jedes Isotop mit seiner natürlichen Häufigkeit auf der Erde multipliziert wird. Die Masse und die relative Häufigkeit der verschiedenen Isotope eines Elements können mit Hilfe der Massenspektrometrie bestimmt werden.

Die Isotope werden nach Masse getrennt, und das Massenspektrum einer Probe zeigt die relative Häufigkeit der Isotope. Diese Werte werden zur Berechnung der durchschnittlichen Atommasse verwendet, die im Periodensystem erscheint. Das Massenspektrum einer repräsentativen Borprobe zeigt, dass es sich bei 19, 9 dieser Probe um Bor-10 mit einer Masse von 10, 0129 u handelt.

Der Rest ist Bor-11 mit einer Masse von 11, 0093 u. Die Massen von Bor-10 und Bor-11 werden jeweils mit ihrer jeweiligen Häufigkeit multipliziert, 19, 9 pro 100 für Bor-10 und 80, 1 pro 100, der Rest, für Bor-11. Diese Werte werden dann addiert, um die durchschnittliche Atommasse von Bor zu ermitteln.