Chemische Reaktionen

Betrachten Sie eine ausgewogene chemische Reaktion, wie z. B. die Verbrennung von Wasserstoffgas. Hier besteht die quantitative Beziehung zwischen den Reaktanten und Produkten – H₂, O₂ und H₂O – darin, dass zwei Moleküle von H₂ mit einem Molekül von O₂ reagieren, um zwei Moleküle H₂O zu erzeugen. Diese quantitative Beziehung wird als Stöchiometrie bezeichnet.

In einer chemischen Reaktion interagieren Reaktanten miteinander, um Produkte zu bilden. Der Reaktant, der vollständig verbraucht wird, ist der begrenzende Reaktant, und der Reaktant, der in einer Menge vorhanden ist, die größer ist als notwendig, um vollständig mit dem begrenzenden Reaktanten zu reagieren, ist der überschüssige Reaktant.

Eine chemische Reaktion beinhaltet die chemische Umwandlung von Reaktanten in Produkte. Mit fortschreitender Reaktion nimmt die Konzentration der Reaktanten ab, während die Konzentration der Produkte zunimmt. Diese Varianz in den Konzentrationen von Reaktanten und Produkten kann in einem Diagramm als Funktion der Zeit dargestellt werden.

Die Geschwindigkeit, mit der eine Reaktion abläuft, wird als Reaktionsgeschwindigkeit bezeichnet. Er misst die Geschwindigkeit des Verschwindens von Reaktant