12.5:

Equilibrio y Saturación de las Soluciones

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Quimica
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JoVE Central Quimica
Solution Equilibrium and Saturation

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01:59 min
September 24, 2020

Imagine agregar una pequeña cantidad de azúcar a un vaso de agua, revolviendo hasta que todo el azúcar se haya disuelto, y luego agregar un poco más. Puede repetir este proceso hasta que la concentración de azúcar en la solución alcance su límite natural, un límite determinado principalmente por las fuerzas relativas de las fuerzas de atracción soluto-soluto, soluto-solvente y solvente-solvente. Puede estar seguro de que ha alcanzado este límite porque, independientemente del tiempo que agite la solución, el azúcar permanece no disuelto. La concentración de azúcar en la solución en este punto se conoce como su solubilidad.

La solubilidad de un soluto en un disolvente determinado es la concentración máxima que puede alcanzarse en determinadas condiciones cuando el proceso de disolución está en equilibrio.

Cuando la concentración de un soluto es igual a su solubilidad, se dice que la solución está saturada con ese soluto. Si la concentración del soluto es inferior a su solubilidad, se dice que la solución es insaturada. Una solución que contiene una concentración relativamente baja de soluto se llama diluida, y una con una concentración relativamente alta se llama concentrada.

Podrán prepararse soluciones en las que una concentración de soluto supere su solubilidad. Se dice que tales soluciones están supersaturadas, y son ejemplos interesantes de estados de no equilibrio. Por ejemplo, una bebida carbonatada en un recipiente abierto que aún no se ha “disinflado” está supersaturada con gas de dióxido de carbono; con el tiempo, la concentración de CO2 disminuirá hasta que alcance su solubilidad.

Este texto es adaptado de Openstax, Química 2e, Sección 11.3: Solubilidad.