Enlace Iónico y Transferencia de Electrones

Los enlaces iónicos se forman mediante la transferencia de electrones de metales a no metales. En comparación con los enlaces covalentes donde se comparten los electrones, en los enlaces iónicos los metales tienden a perder electrones y los no metales tienden a aceptar electrones, pero por qué? La configuración electrónica más estable de un átomo es con un octeto completo.

Lograr este estado junto con la reducción de las energías potenciales es una fuerza impulsora importante para la formación de enlaces. Pero, cómo predecir cuándo los electrones se transferirán y no se compartirán? Para ello, examina las energías de ionización y las afinidades electrónicas de los átomos.

En la tabla periódica, los metales del bloque s tienen bajas energías de ionización. Esto facilita la pérdida más fácil de electrones para alcanzar un octeto mientras se forman cationes al mismo tiempo. Por el contrario, los no metales del bloque p, excepto los gases nobles, tienen altas afinidades electrónicas y aceptan fácilmente electrones para formar aniones.

Los cationes y aniones con carga opuesta experimentan fuertes interacciones electrostáticas, atrayéndose entre sí para formar enlaces iónicos. Los compuestos iónicos a menudo forman estructuras cristalinas duras y bien definidas con altos puntos de fusión, debido a la fuerte atracción electrostática entre iones. Consideremod el fluoruro de litio, un compuesto iónico hecho de litio y flúor.

Cuando el litio pierde un electrón para convertirse en un catión de litio con un dúo, el flúor absorbe el electrón para formar el anión con un octeto. Según la ley de Coulomb, estas dos partículas cargadas se atraen entre sí para formar fluoruro de litio, un compuesto neutro. El modelo de Lewis se puede utilizar para describir y predecir la fórmula química de compuestos iónicos.

El símbolo de Lewis muestra las cargas en la esquina superior derecha y representa los aniones y cationes con el símbolo escrito entre paréntesis. Considere el cloruro de estroncio, una sal de uso común para obtener un color rojo brillante en los fuegos artificiales. El símbolo de Lewis para el estroncio tiene un dos y el cloro tiene un electrón desapareado.

El estroncio debe perder dos electrones, mientras que el cloro debe ganar un electrón para alcanzar un octeto. Por lo tanto, un catión de estroncio se une a dos aniones de cloruro, en una proporción de uno a dos