Enlace Iónico y Transferencia de Electrones

Los enlaces iónicos se forman mediante la transferencia de electrones de metales a no metales. En comparación con los enlaces covalentes donde se comparten los electrones, en los enlaces iónicos los metales tienden a perder electrones y los no metales tienden a aceptar electrones, pero por qué? La configuración electrónica más estable de un átomo es con un octeto completo.

Lograr este estado junto con la reducción de las energías potenciales es una fuerza impulsora importante para la formación de enlaces. Pero, cómo predecir cuándo los electrones se transferirán y no se compartirán? Para ello, examina las energías de ionización y las afinidades electrónicas de los átomos.

En la tabla periódica, los metales del bloque s tienen bajas energías de ionización. Esto facilita la pérdida más fácil de electrones para alcanzar un octeto mientras se forman cationes al mismo tiempo. Por el contrario, los no metales del bloque p, excepto los gases nobles, tienen altas afinidades electrónicas y aceptan fácilmente electrones para formar aniones.

Los cationes y aniones con carga opuesta experimentan fuertes interacciones electrostáticas, atrayéndose entre sí para formar enlaces iónicos. Los compuesto