6.12: Enthalpies de réaction

La loi de Hess peut être utilisée pour déterminer la variation d’enthalpie de n’importe quelle réaction si les enthalpies de formation correspondantes des réactifs et des produits sont fournies. La réaction principale peut être divisée en réactions par étapes : (i) décompositions des réactifs en leurs éléments constitutifs, pour lesquels les variations d’enthalpie sont proportionnelles aux enthalpies de formation négatives des réactifs, −ΔH_f° (réactifs), suivies par les (ii) réassociations des éléments (obtenus à l’étape 1) pour donner les produits, avec les variations d’enthalpie proportionnelles aux enthalpies de formation des produits,  &DeltaH_f° (produits). La variation d’enthalpie standard de la réaction globale est donc égale à : (ii) la somme des enthalpies standards de formation de tous les produits plus (i) la somme des enthalpies standards de formation négatives des réactifs, comme indiqué par l’équation suivante, où ∑ représente &ldquo la somme de ” et n correspond aux coefficients stœchiométriques.

Généralement, l’équation est légèrement réorganisée pour être écrite comme suit :  

L’exemple suivant montre en détail pourquoi cette équation est valable et comment s’en servir pour calculer la variation d’enthalpie standard pour une réaction :

On utilise ici la forme spéciale de la loi de Hess et les valeurs de chaleur de formation des réactifs et des produits : &DeltaH_f° (HNO₃) = −206,64 kJ/mol ; ΔH_f° (NO) = +90,2 kJ/mol ; &DeltaH_f° (NO₂) = +33 kJ/mol ; ΔH_f° (H₂O) = −285,8 kJ/mol.

Ce texte est adapté de Openstax, Chimie 2e, Section 5.3 : Enthalpie.