Una curva di titolazione è un grafico di alcune proprietà della soluzione rispetto alla quantità di titolazione aggiunta. Per le titolazioni acido-base, il pH della soluzione è una proprietà utile da monitorare perché varia prevedibilmente con la composizione della soluzione e, quindi, può essere utilizzato per monitorare lo stato di avanzamento della titolazione e rilevarne l’endpoint. La titolazione acido-base può essere eseguita con un acido forte e una base forte, un acido forte e una base debole, o una base forte e un acido debole.
Per una titolazione effettuata per 25,00 mL di 0,100 M HCl (acido forte) con 0,100 M di una base forte NaOH, la sua curva di titolazione può essere vista in rosso nella figura 1a. Per una titolazione effettuata per 25,00 mL di 0,100 M CH3COOH (acido debole) con 0,100 M NaOH, la sua curva di titolazione può essere vista in giallo nella figura 1b.
Figura 1 a) La curva di titolazione per la titolazione di 25,00 mL di 0,100 M HCl (acido forte) con NaOH 0,100 M (base forte) ha un punto di equivalenza di 7,00 pH. b) La commissione per l’agricoltura e lo sviluppo La curva di titolazione per la titolazione di 25,00 mL di acido acetico 0,100 M (acido debole) con 0,100 M NaOH (base forte) ha un punto di equivalenza di 8,72 pH.
La titolazione di una base forte o debole con un acido forte ha una curva simile a forma di S; tuttavia, la curva è invertita poiché il pH inizierà nella regione di base e diminuirà con l’aggiunta dell’acido forte. La titolazione di acido debole o base può anche essere utilizzata per determinare rispettivamente Ka o Kb .
Le quattro fasi di una titolazione:
Questo testo è adattato da Openstax, Chimica 2e, Sezione 14.7: Titolazioni acido-base.