Elettronegativit

I non metalli formano legami covalenti condividendo gli elettroni. Questi elettroni sono condivisi equamente tra i due atomi, o un atomo attrae gli elettroni più dell'altro? Il modello di Lewis descrive tutti i legami covalenti come elettroni equamente condivisi;tuttavia, questo non è sempre il caso.

Per esempio, se l'azoto gassoso è posto in un campo elettrico, si orienterà equamente fra i poli. Ma quando l'acido cloridrico gassoso, una molecola neutra, viene posto in un campo elettrico, l'idrogeno si orienta verso il catodo e il cloro verso l'anodo, indicando che l'idrogeno ha una carica positiva parziale e il cloro ha una carica negativa parziale. La capacità di un atomo di attrarre elettroni verso se stesso è chiamata elettronegatività.

Si dice quindi che il cloro sia più elettronegativo dell'idrogeno, attirando verso di se gli elettroni condivisi, mentre resiste alla rimozione dei propri elettroni. Questo, tuttavia, non rende il legame ionico. In un legame ionico, gli elettroni vengono trasferiti dai metalli ai non metalli, mentre in HCl gli elettroni sono condivisi in modo non eguo.

La densità elettronica è maggiore sul cloro che sull'atomo di idrogeno, che forma un legame co