以下の手順では、 VSEPR 理論を使用して電子対の形状と分子構造を決定します。
孤立電子対が存在しない場合、分子構造は電子対の形状と同じになります。特定の数の電子対が存在する場合、1つ以上の孤立電子対の分子構造は、対応する電子対の形状の変更に基づいて決定されます。
次の例は、 VSEPR 理論を使用して分子構造を予測する方法を示しています。
CO2とBCl3の電子対の形状と分子構造を決定する方法を見てみましょう。
CO2のルイス構造を次のように記述します。
これを見ると、炭素原子の周りに2つの二重結合があることがわかります。二重結合はそれぞれ1つの電子グループとして数えられ、炭素原子には孤立電子対がありません。VSEPR理論を用いると、2つの電子基は中心原子の反対側に結合角180度で配置されていることが予測されます。電子対の配置と分子構造は同一であり、CO2分子は直線状です。
TeCl4分子の電子対配置と分子構造を予測するためには、まず、TeCl4のルイス構造を書く必要があります。TeCl4のルイス構造は、Te原子の周りに5つの電子グループ(1つの孤立電子対と4つの結合対)があることを示しています。
これらの5つの電子グループは、三角錐の電子対の形状をしていると考えられます。孤立電子対の反発を最小限に抑えるために、孤立電子対は赤道上の1つの位置を占めます。分子構造はシーソーのようなものです。
この文章は 、 Openstax 、 Chemistry 2e 、 Section 7.6 : Molecular Structure and Polarity から引用したものです。