이온은 전기전하를 가하는 원자 또는 분자입니다. 중성 원자가 그 원자 껍질에서 하나 이상의 전자를 분실할 때 양이온(양성 이온)은 형성되며, 중성 원자가 그 원자가 그 원자 껍질에서 하나 이상의 전자를 얻을 때 음이온(네거티브 이온)이 형성됩니다. 이온으로 구성된 화합물은 이온 화합물(또는 염)이라고 불리며, 이온의 구성 이온은 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다: 반대로 충전된 양이온과 음이온 사이의 어트랙션의 정전기력.
이온 화합물의 특성은 이온 결합의 특성에 약간의 빛을 발산.
많은 금속 원소는 상대적으로 낮은 이온화 잠재력을 가지고 쉽게 전자를 잃게됩니다. 이러한 요소는 기간 의 왼쪽 또는 주기표에 있는 그룹의 맨 아래에 있습니다. 비금속 원자는 상대적으로 높은 전자 화도를 가지고 있으므로 금속 원자에 의해 손실 된 전자를 쉽게 얻을 수 있으므로 원자 껍질을 채웁니다. 비금속 요소는 주기표의 오른쪽 상단 모서리에서 발견됩니다.
모든 물질이 전기적으로 중성이어야 하므로 이온 화합물의 양이온에 대한 총 양전하 수는 음전도의 총 수와 같아야 합니다. 이온 화합물의 공식은 양수 및 음전하의 동일한 숫자를 제공하는 데 필요한 이온 수의 가장 간단한 비율을 나타냅니다.
그러나 이온 화합물에 대한 공식은 이온의 물리적 배열을 나타내지 않는다는 점에 유의해야 합니다. 염화나트륨(NaCl) “분자”를 지칭하는 것은 특정 한 쌍의 나트륨과 염화물 이온 사이에 단일 이온 결합이 없기 때문에 올바르지 않습니다. 이온 사이의 매력적인 힘은 모든 방향에서 동일등 동위성이며, 이는 특정 이온이 반대 의 모든 이온에 동등하게 끌린다는 것을 의미합니다. 이로 인해 이온이 단단히 결합된 3차원 격자 구조로 배열됩니다. 염화 나트륨은 예를 들어, Na+ 양이온 및 Cl– 음이온의 동일한 수의 정기적 인 배열로 구성됩니다. Na+와 Cl 사이의 강한 정전기 매력– 이온은 단단한 NaCl에서 단단히 함께 고정됩니다. 그것은 별도의 기체 Na+ 및 Cl– 이온으로 고체 NaCl의 한 두더지 해리769 kJ가 필요합니다.
양이온을 형성할 때, 주요 그룹 요소의 원자는 모든 원자 전자를 잃는 경향이 있으므로 주기적인 표에서 선행되는 고귀한 가스의 전자 구조를 가정합니다.
대부분의 원자 해부학 적 원자는 중성 비금속 원자가 완전히 외부 s와 p 궤도를 채우기에 충분한 전자를 얻을 때 형성, 따라서 다음 고귀한 가스의 전자 구성에 도달. 따라서, 이러한 음의 이온에 대한 전하를 결정하는 것은 간단하다: 전하는 부모 원자의 s와 p 궤도를 채우기 위해 얻어져야 하는 전자의 수와 동일하다. 산소는 예를 들어, 전자 구성 1 s2 2s2 2p4를가지며, 산소 음이온은 고귀한 가스 네온(Ne), 1s2s2 2p6의전자구성을가지고 있다. 원자 궤도를 채우는 데 필요한 두 개의 추가 전자는 산화화물 이온에게 2 – (O2–)의전하를 제공합니다.