11.7:

상전이: 기화와 응축

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화학
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JoVE 핵심 화학
Phase Transitions: Vaporization and Condensation

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02:39 min
September 24, 2020

물질의 물리적 형태는 온도를 변경에 변경됩니다. 예를 들어, 액체의 온도를 높이면 액체가 기화(증기로 변환)됩니다. 이 프로세스를 기화라고 합니다. 기화는 분자의 열 운동이 분자 간 힘을 극복할 때 발생하며 분자(표면에서)가 기체 상태로 빠져나갑니다. 액체가 밀폐된 용기에서 기화하면 가스 분자는 탈출할 수 없습니다. 이러한 가스 상 분자에 대해 무작위로 이동 으로, 그들은 때때로 응축 된 단계의 표면과 충돌 하 고 어떤 경우에, 이러한 충돌 은 분자 응축 된 단계에 다시 입력 귀 착될 것 이다. 가스 상에서 액체로의 변경은 응축이라고 합니다.

기화는 풍등처리이다. 수영이나 샤워 후 냉각 효과가 분명합니다. 피부의 물이 증발하면 피부에서 열을 제거하고 피부를 식힙니다. 기화 공정과 관련된 에너지 변화는 기화, ΔHvap의엔탈피이다. 예를 들어, 표준 온도에서 물의 기화는 다음과 같은 것으로 표시됩니다.

Eq1

풍체 과정의 반대는 외설적이다. 그래서, 가스의 응축은 열을 방출 :

Eq1

기화 및 응축은 반대 되는 프로세스; 따라서 엔탈피 값은 반대 징후와 동일합니다. 기화의 엔탈피는 긍정적이지만 응축의 엔탈피는 부정적입니다.

다른 물질은 다른 범위 (그들의 IMFs의 강점에 따라) 기화 하 고 따라서 기화 값의 다른 엔탈피를 표시. 분자 간의 상대적으로 강한 분자 간 매력적인 힘은 기화 값의 더 높은 엔탈피를 초래합니다. 약한 분자 간 매력은 기화에 대한 장벽이 적어 기화의 엔탈피의 상대적으로 낮은 값을 산출합니다.

이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 10.3: 단계 전환에서 적용됩니다.