금속 결합

금속 결합은 두 금속 원자 사이의 결합입니다. 비금속과 비교해보면 금속은 이온화 에너지가 낮아서 원자가 전자를 쉽게 잃을 수 있습니다. 이런 특징으로 하여 이온 결합과 공유 결합과는 대조적으로 금속 결합이 뚜렷한 특성을 가지게 됩니다.

금속 결합과 그의 대부분 성질은 간단한 전자 바다 모형을 사용하여 설명할 수 있습니다. 칼륨 금속을 생각해 보세요. 낮은 이온화 에너지로 하여 각각의 칼륨 원자는 쉽게 원자가 전자를 잃어 양이온이 될 수 있습니다.

이런 칼륨 양이온들은 음전하를 띤 전자의 바다에 대한 인력 때문에 밀집 상태로 서로 유지합니다. 이러한 전자들은 단일 이온에 국한되는 것이 아니라 균등하게 분포되어 있으며 상대적으로 자유롭게 금속 내에서 이동할 수 있습니다. 전자 바다 모형은 금속의 몇 가지 중요한 특성을 설명합니다.

예를 들어 구리선과 같은 금속 선에 전압차가 가해지면 음전하를 띤 전자가 자유롭게 선의 양극 방향으로 이동하면서 전류를 생성합니다. 이런 이유로 대부분의 금속은 전기의 훌륭한 전도체입니다. 이와는 대조적으로 이온 화합물은 고체 형태에서는 비전도체이지만 물에 용해되었을 때는 전기를 전도할 수 있습니다.

이것은 결정성 이온 결합에서 전자가 금속에서 비금속으로 전달되지만 한 개의 이온에 매여있기 때문입니다. 하지만 물에 용해되면 양이온과 음이온이 분리되고 전위차에 노출될 때 이동할 수 있어 전류가 발생합니다. 금속은 또한 뛰어난 열전도체입니다.

전자 바다 모형에 따르면 열이 금속의 한쪽 끝에 가해질 때 전자는 자유롭게 이동하면서 금속 전체에 열을 빠르게 분산시킵니다. 금속은 가단성으로 인해 판으로 펼 수 있으며 또는 연성 특성으로 인해 선으로 쉽게 뽑을 수 있습니다. 금속에는 편재된 결합이 없기 때문에 금속 원자는 서로 미끄러지기 쉬우며 쉽게 변형할 수 있습니다.

그런 다음 전자는 새로운 모양으로 흘러 변형을 수용합니다.