Termodynamika to nauka o cieple i jego związku z energią i pracą. Jedną z najważniejszych właściwości termodynamicznych jest entalpia, która wskazuje na energię cieplną przenoszoną przez proces pod stałym ciśnieniem. Entalpia jest używana do opisania reakcji chemicznych, w których zmiana entalpii, ΔH, mówi nam, ile ciepła jest pochłaniane lub uwalniane podczas reakcji chemicznej.
Entalpia jest funkcją stanu, co oznacza, że zmiana jest niezależna od ścieżki i uwzględnia tylko stan początkowy i końcowy. W ten sposób ΔH reakcji oblicza się, odejmując sumę entalpii reagentów od sumy entalpii produktów.
Jeśli ΔH jest dodatnie, reakcja jest endotermiczna i pochłania ciepło z otoczenia. Jeśli ΔH jest ujemne, reakcja jest egzotermiczna i uwalnia ciepło do otoczenia.
Możemy zmierzyć zmianę entalpii reakcji za pomocą izolowanego systemu, takiego jak kalorymetr. Uproszczony kalorymetr, taki jak ten, który mamy tutaj, składa się z izolowanej celi na próbkę z mieszadłem i termometrem. W miarę jak reakcja przebiega wewnątrz izolowanego ogniwa, zmienia się temperatura i jesteśmy w stanie zmierzyć ΔT.
Możemy założyć, że żadna energia nie jest przenoszona do ani z celi próbki, ponieważ jest ona izo
