6.12: Entalpie reakcji

Prawo Hessa można wykorzystać do określenia zmiany entalpii dowolnej reakcji, jeśli dostępne są odpowiednie entalpie tworzenia reagentów i produktów. Główną reakcję można podzielić na reakcje krokowe: (i) rozkłady reagentów na ich elementy składowe, dla których zmiany entalpii są proporcjonalne do ujemnej entalpii powstawania reagentów, −ΔH_f° (reagenty), a następnie (ii) rekombinacje pierwiastków (otrzymanych w kroku 1) w celu uzyskania produktów, przy zmianach entalpii proporcjonalnych do entalpii tworzenia produktów,  ΔH_f° (produkty). Standardowa zmiana entalpii całej reakcji jest zatem równa: (ii) sumie standardowych entalpii tworzenia wszystkich produktów plus (i) sumie ujemnych standardowych entalpii tworzenia reagentów, jak podano w następującym równaniu, gdzie ∑ oznacza “sumę”, a n oznacza współczynniki stechiometryczne.

Równanie jest zwykle nieznacznie przestawiane i zapisywane w następujący sposób: 

Poniższy przykład pokazuje szczegółowo, dlaczego to równanie jest prawidłowe i jak go używać do obliczania standardowej zmiany entalpii dla reakcji:

W tym przypadku stosuje się specjalną postać prawa Hessa i wartości ciepła tworzenia dla reagentów i produktów: ΔH_f° (HNO₃) = −206,64 kJ/mol; ΔH_f° (NO) = +90,2 kJ/mol; ΔH_f° (NO₂) = +33 kJ/mol; ΔH_f° (H₂O) = −285,8 kJ/mol.

Ten tekst jest adaptacją Openstax, Chemia 2e, Sekcja 5.3: Entalpia.