Determinação Experimental de Fórmulas Químicas

Os compostos químicos normalmente são descritos por utilizarem uma fórmula empírica ou molecular. Estas fórmulas fornecem informação sobre a quantidade de átomos diferentes dos elementos envolvidos. Mas como são estabelecidas estas fórmulas?

A análise experimental, como a decomposição de compostos, é utilizada para estimar as massas relativas dos elementos constituintes do composto. Estas massas relativas são depois utilizadas para calcular o número de mols de cada elemento para determinar a fórmula de um composto químico. Por exemplo, a amostra de um composto está experimentalmente determinada a conter 43, 64 gramas de fósforo e 56, 36 gramas de oxigênio.

Utilizando as massas molares como fatores de conversão, as massas relativas dos dados experimentais são convertidas em 1, 41 mols para o fósforo e 3, 52 mols para o oxigênio. Estes valores de mole, quando atribuídos como subscritores provisórios aos elementos, produzem uma pseudo-fórmula do composto. Diminuir os valores dos mols pelo valor de mol mais pequeno fornece rácios molares de aproximadamente 2, 5 mole de oxigênio para 1 mole de fósforo, que está diretamente relacionado com a proporção atual de elementos num composto.

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