Energias de Ligação e Tamanhos de Ligação

Todas as reações químicas estão associadas com uma mudança na entalpia, o que ajuda para determinar se a energia é libertada ou necessária durante a reação. Esta mudança de entalpia pode ser estimada utilizando energias de ligação médias. A energia necessária para quebrar uma ligação específica em 1 mol de um composto químico gasoso é chamada energia de ligação e é expresso em kilojoules por mol.

Esta energia depende do tipo de átomos ligados, e o número de pares de elétrons partilhados. A energia das obrigações é geralmente expressa como uma média de energias de ligação da mesma ligação em diferentes compostos. A energia média da ligação pode ser utilizada para determinar se uma reação química é exotérmica ou endotérmica.

Considerar a reação do eteno e do bromo à forma 1, 2-dibromoetano. Inicialmente, a ligação dupla de carbono e o bromo simples quebra de ligação um processo que requer entrada de energia, o que aumenta a energia potencial dos átomos. Portanto, a quebra de ligações é um processo endotérmico com uma mudança positiva na entalpia.

Posteriormente, são formados novas ligações entre os átomos de carbono e de bromo que produzem o produto. A formação de ligações aumenta a estabilidade da molécula através da redução da energia potencial. Por conseguinte, a formação de ligações é um processo exotérmico, causando uma mudança negativa na entalpia.

De acordo com a lei de Hess, a soma de entalpia muda de reagentes e produtos é igual à entalpia geral da mudança da reação. A mudança de entalpia dos reagentes é a soma de entalpia de laços quebrados, enquanto que a entalpia muda de produtos é a soma da entalpia de novas ligações formadas. Portanto, a formação de 1, 2-dibromoetano, com uma entalpia de 255 kilojoules por mol, é uma reação endotérmica.

Para além das entalpias dos laços, o tipo de ligações e átomos ligados também influenciam o comprimento da ligação, que é a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados. Considerar as diferentes ligações entre dois nitrogênio átomos e dois átomos de carbono. Átomos com ligações múltiplas, tais como ligações triplas, são mantidos mais unidos, conduzindo a laços mais curtos e fortes.

Consequentemente, a molécula é mais estável e requer maior energia para se dissociar. Geralmente, a força da ligação é indireta proporcional ao comprimento da ligação, com algumas exceções.