Hibridização de Orbitais Atómicas II

A bipirâmide trigonal, octaédrica, e outras formas moleculares podem ser explicada ao assumir a participação de orbitais 3d no processo de hibridação. A molécula de pentacloreto de fósforo tem uma forma bipiramidal trigonal, e contém 5 valências de elétrons. O fósforo utiliza os orbitais 3s, os três orbitais 3p, e uma das orbitais 3d para formar cinco orbitais híbridos sp3d que estão envolvidos no fósforo ligações de cloro.

O hexafluoreto de enxofre tem uma estrutura octaédrica e contém 6 elétrons de valência. As orbitais 3s, as três orbitais 3p, e duas das orbitais 3d sobre enxofre formam seis orbitais híbridos equivalentes de sp3d2. Estas seis orbitais sp3d2 formam uma estrutura octaédrica em torno do enxofre e participar na formação da ligação enxofre fluorina.

O conceito de hibridação também fornece uma explicação para a formação de múltiplas ligações. A sobreposição lado a lado de duas orbitais p dá origem a uma ligação pi. No entanto, um ligação-pi só pode ser formada em ligações duplas e triplas quando uma obrigação sigma já existe entre dois átomos.

Porque a ligação pi existe em lados opostos do eixo internuclear, ligações pi são incapazes de rodar em torno deste eixo. Na molé