Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

2.2: Structure atomique
TABLE DES
MATIÈRES

JoVE Core
Biology

This content is Free Access.

Education
Structure atomique
 
Cette voix off est générée par ordinateur
TRANSCRIPTION
* La traduction du texte est générée par ordinateur

2.2: Structure atomique

Aperçu

Toute la matière est composée d’atomes, les plus petites unités individuelles d’éléments. Chaque atome est composé de trois particules subatomiques : protons, neutrons et électrons. Ensemble, ces trois particules représentent la masse et la charge d’un atome.

L’histoire de la théorie atomique

La première personne à proposer que tout sur Terre soit composé de minuscules particules fut le philosophe grec Democritus, vers 450 av. J.-C. Il a utilisé le terme atomos, grec pour « ndivisibl », à partir de laquelle le terme moderne « tom » est dérivé. Son idée n’a pas été prise au sérieux à l’époque, cependant, et il a fallu plusieurs siècles avant que le concept de l’atome serait relancé. Au XIXe siècle, John Dalton proposa la théorie atomique qui est encore largement correcte aujourd’hui. Il a mis en avant cinq postulats pour expliquer comment les atomes ont constitué le monde autour de nous: (1) toute matière est composée de particules infiniment petites, ou atomes; (2) tous les atomes d’un élément donné sont identiques les uns aux autres et (3) sont différents des atomes de tous les autres éléments; (4) deux éléments ou plus peuvent se combiner dans un rapport fixe pour former un composé; et (5) les atomes ne peuvent pas être créés ou détruits dans une réaction chimique, mais ils peuvent être réarrangés pour former de nouvelles substances.

Découverte des particules subatomiques qui composent l’atome

Dalton n’était que partiellement correct sur les particules qui composent la matière. Bien que les atomes ne puissent pas être décomposés davantage par des processus chimiques ou physiques ordinaires, ils sont composés de trois petites particules subatomiques. Le premier indice sur la structure subatomique est venu à la fin du 19ème siècle quand J.J. Thomson a découvert l’électron. Les scientifiques savaient que la charge globale d’un atome était neutre, mais le « modèle de pouding aux prunes » de l’atome de Thomson a tenté de concilier cette nouvelle information concernant l’existence d’une particule chargée négativement, suggérant que des électrons ont été trouvés cloutés dans une zone de charge positive. Quelques années plus tard, Ernest Rutherford a effectué une expérience montrant que la majeure partie de la masse d’un atome est concentrée dans le noyau, où les protons représentent la charge positive d’un atome, et les minuscules électrons chargés négativement constituent la majeure partie de l’espace à l’extérieur du noyau. Cela a réfuté le modèle de pouding aux prunes de Thomson et a rapproché les scientifiques du modèle familier de l’atome que nous connaissons aujourd’hui. Le neutron a été découvert plus tard, en 1932, par James Chadwick. Cette dernière pièce du puzzle signifiait que les scientifiques avaient maintenant représenté toute la masse présente dans un atome avec des protons et des neutrons, et toute sa charge avec des protons et des électrons.

La structure d’un atome

Les protons se trouvent dans le noyau d’un atome, ont une charge positive, et une masse d’une unité de masse atomique (AMU) chacun. Le nombre de protons est égal au nombre atomique du tableau périodique et détermine l’identité de l’élément. Les neutrons se trouvent également dans le noyau. Ils n’ont aucune charge, mais ils ont la même masse que les protons et contribuent ainsi à la masse atomique d’un atome. Les électrons orbitent autour du noyau dans les nuages. Ils ont une charge négative et une masse négligeable, de sorte qu’ils contribuent à la charge globale d’un atome, mais pas à sa masse.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter