Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

2.6: Молекулярные формы
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Biology

This content is Free Access.

Education
Молекулярные формы
 
Этот закадровый голос сгенерирован компьютером
ТРАНСКРИПТ
* Текстовый перевод сгенерирован компьютером

2.6: Молекулярные формы

Обзор

Форма молекулы способствует ее функции и взаимодействию с другими молекулами. На протяжении многих лет, многие различные модели были разработаны для визуального представления молекул.

Двухмерные представления молекул

Структуры Льюиса были разработаны Гилбертом Ньютоном Льюисом, который впервые опубликовал эти структуры в своей статье «Атом и молекула» в 1916 году. Структуры Льюиса используют химические символы для элементов. Линии, связывающие элементы, представляют собой ковалентные связи, а пары точек представляют собой пары электронов, которые не участвуют в связи.

Структура линии связи — это более простой способ визуализации органических (углеродных) молекул, чем структура Льюиса. В структурах линии связи атомы углерода и водорода, как понимается, существуют в любом месте, где линия завершается или изгибается под углом, а не явно нарисована. Структуры линии связи особенно полезны для моделирования более крупных молекул, содержащих большое количество углерода и водорода или очень длинных углеводородных цепей, таких как те, которые обычно встречаются в органической химии и биохимии.

Трехмерные представления молекул

2D-модели полезны для понимания основных молекулярных структур. Однако, чтобы предсказать, как молекулы будут взаимодействовать друг с другом и с другими веществами, важно понять, как молекулы существуют в трехмерном пространстве. Модели шарика и палки показывают 3D-отношения между атомами внутри молекулы.

Модели заполнения пространства принимают концепцию моделей шарика и палки дальше, обеспечивая более точный 3D-вид молекул, изображая атомы таким образом, чтобы поддерживает соотношение атомных радиусов. Вместо того, чтобы использовать линии между атомами для представления связей, близость сфер друг к другу указывает на силу связи. Атомы с более сильными связями, такими как двойные связи, представлены сферами, которые пересекаются больше, чем сферы, представляющие более слабо связаны атомы. Маркировка атомов своими химическими символами, как правило, не является необходимым, потому что пространство заполнения и мяч и палка модели используют стандартизированные цвета для представления атомов различных элементов. Красный цвет представляет кислород, черный - углерод, а белый - водород. Другие элементы, которые обычно образуют ковалентные соединения, в том числе азот, сера, фосфор, хлор, фтор и бром, также обозначены конкретными цветами.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter