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2.9: Isótopos
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Isotopes
 
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TRANSCRIPCIÓN

2.9: Isotopes

2.9: Isótopos

Elements have a set number of protons that determines their atomic number. For example, all atoms with eight protons are oxygen. However, the number of neutrons can vary for an atom of the same element. These variations of elements, with the same number of protons but different numbers of neutrons, are called isotopes.

The mass number is the sum of protons and neutrons. Hence, isotopes of an element have the same atomic number, but different mass numbers. An element’s atomic mass, or atomic weight, is a weighted average of the masses of the element’s isotopes. The average is said to be weighted because it reflects the relative abundance of the different isotopes in the sample. In other words, the masses of the most common isotopes contribute most strongly to the average.

Several elements exist as multiple isotopes in nature, including carbon, potassium, and uranium. On the periodic table, the atomic mass of an element reflects the relative abundance of their naturally-occurring isotopes on Earth.

Isotopes are often discussed in the context of radioactivity. A radioactive element is essentially an element with an unstable nucleus. Most radioactive elements have atomic numbers of 84 or higher. Other elements have isotopes that are non-radioactive and, in most cases, at least one radioactive isotope, a radioisotope.

To become more stable, radioisotopes release subatomic particles. In the process, known as radioactive decay, they emit energy known as radiation. Radioactive decay can alter the number of protons in an element, effectively changing its identity.

Radiation can be used to help determine the age or thickness of different materials. In medicine, it is applied to diagnose and track medical conditions using PET scanners, as well as to treat cancer.

Los elementos tienen un número determinado de protones que determina su número atómico. Por ejemplo, todos los átomos con ocho protones son oxígeno. Sin embargo, el número de neutrones puede variar para un átomo del mismo elemento. Estas variaciones de elementos, con el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones, se denominan isótopos.

El número de masa es la suma de protones y neutrones. Por lo tanto, los isótopos de un elemento tienen el mismo número atómico, pero diferentes números de masa. La masa atómica de un elemento, o peso atómico, es un promedio ponderado de las masas de los isótopos del elemento. Se dice que el promedio está ponderado porque refleja la abundancia relativa de los diferentes isótopos en la muestra. En otras palabras, las masas de los isótopos más comunes contribuyen con mayor fuerza a la media.

Existen varios elementos como múltiples isótopos en la naturaleza, incluyendo carbono, potasio y uranio. En la tabla periódica, la masa atómica de un elemento refleja la abundancia relativa de sus isótopos de origen natural en la Tierra.

Los isótopos se discuten a menudo en el contexto de la radiactividad. Un elemento radiactivo es esencialmente un elemento con un núcleo inestable. La mayoría de los elementos radiactivos tienen números atómicos de 84 o superiores. Otros elementos tienen isótopos que no son radiactivos y, en la mayoría de los casos, al menos un isótopo radiactivo, un radioisótopo.

Para ser más estables, los radioisótopos liberan partículas subatómicas. En el proceso, conocido como desintegración radiactiva, emiten energía conocida como radiación. La descomposición radiactiva puede alterar el número de protones en un elemento, cambiando efectivamente su identidad.

La radiación se puede utilizar para ayudar a determinar la edad o el grosor de diferentes materiales. En medicina, se aplica para diagnosticar y rastrear condiciones médicas utilizando escáneres PET, así como para tratar el cáncer.


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