Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

2.10: الروابط التساهمية
فهرس المحتويات

JoVE Core
Biology

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Covalent Bonds
 
نسخة طبق الأصل

2.10: الروابط التساهمية

نظره عامه

عندما يتشارك اثنان من الذرات الإلكترونات لإكمال أغلفة التكافؤ الخاصة بهم ، تُخلق رابطة تساهمية. الكهرسلبية للذرة ، _ القوة التي يتم بها جذب الإلكترونات المشتركة نحو الذرة _ تحدد كيفية مشاركة الإلكترونات. الجزيئات التي تتشكل بالروابط التساهمية ، تكون إما قطبية أو غير قطبية. تشكل الذرات ذات الكهرسلبية المتماثلة ، روابط تساهمية غير قطبية؛ حيث يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي. أما الذرات ذات الكهرسلبية المختلفة فتتشارك الإلكترونات بشكل غير متساو ، مخلقة روابط قطبية.

يتم تشكيل الروابط التساهمية بإثنين من الإلكترونات المشتركة

عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تكونها الذرة ، يحدده كم من إلكترونات التكافؤ لديها. الأكسجين ، على سبيل المثال ، لديه ستة من أصل ثمانية إلكترونات تكافؤ محتملة ، و هذا يعني أن كل ذرة أكسجين تحتاج إلى اثنين من الإلكترونات أكثر ، لتصبح مستقرة. يمكن للأكسجين أن يشكل رابطة واحدة مع ذرتين أخريين ، كما يفعل عندما يشكل الماء بذرتين هيدروجين (الصيغة الكيميائية H2O). و يمكن للأكسجين أيضا أن يشكل رابطة مزدوجة مع ذرة واحدة أخرى تحتاج أيضا إلى اثنين من الإلكترونات أكثر لإكمال ثمانيه (على سبيل المثال ، ذرة أكسجين أخرى). الكربون لديه أربعة إلكترونات التكافؤ ، و بالتالي يمكن أن يشكل أربعة روابط تساهمية ، كما هو الحال في الميثان (CH4).

عندما يتم إنشاء رابطة تساهمية ، تشترك كلتا الذرتين في زوج من الإلكترونات في مدار هجين ، يختلف في شكله عن المدار الطبيعي. تشترك الإلكترونات في الرابطة ، و بالتالي المدار ، في مسار معدل حول نواة كل من الذرتين. إن الروابط التساهمية قوية ، و بمجرد تكوينها ، لا يمكن كسرها بالقوى المادية.

الكهرسلبية تحدد ما إذا كان الجزيء قطبي أو غير قطبي

الكهرسلبية ، هي ميل الذرة لجذب الإلكترونات في الرابطة. الذرة الأكثر كهربية هي الفلور. بدءا من الفلور في الزاوية اليمنى العليا من الجدول الدوري (بحذف الغازات النبيلة في العمود أقصى اليمين) ، تميل كهربية الذرات إلى الانخفاض ، مع الحركة القطرية لليسار باتجاه أسفل الجدول الدوري ، بحيث تكون الذرات الأدنى كهربية في الزاوية اليسرى السفلية (على سبيل المثال ، فرانسيوم ، أو Fr). إذا كانت الذرات لديها كهرسلبية مختلفة للغاية ، فإنها من المرجح أن تكون الأيونات بدلا من الروابط التساهمية. و مع ذلك ، بالنسبة للذرات التي تشكل روابط تساهمية مع بعضها البعض ، تحدد قيم الكهرسلبية الخاصة بها ، ما إذا كانت الرابطة قطبية أو غير قطبية.

الرابطة غير القطبية هي الرابطة التي يتم فيها تقاسم الإلكترونات بالتساوي ، و لا توجد شحنة عبر الجزيء. و على النقيض من ذلك ، تحدث الرابطة القطبية عندما تكون ذرة واحدةلها كهرسلبية أكثر من الذرة الأخرى و تسحب الإلكترونات نحوها. يكون للروابط القطبية شحنة سالبة جزئية على جانب و شحنة موجبة جزئية من جهة أخرى ، و هو أمر مهم ، لأنه يتسبب في تصرف الجزيئات القطبية بشكل مختلف عن الجزيئات غير القطبية.

الجزيئات القطبية هي محبة للماء ، لأن شحناتهم الجزئية تجذبهم إلى جزيئات أخرى مشحونة ، مما يعني أيضاً أنها قابلة للذوبان في الماء. و يقال إن الجزيئات غير القطبية _ تلك التي تحتوي على امتدادات طويلة من الهيدروكربونات ، مثل الدهون _ هي جزيئات كارهه للماء. على عكس الجزيئات القطبية ، فإن الجزيئات غير القطبية لن تذوب في الماء. غالباً ما تكون الخلايا محاطة بالسوائل و تحتوي على السيتوبلازمات التي تحتوي على الماء. و هكذا ، فإن الطريقة التي يتفاعل بها الجزيء مع الماء و الجزيئات المشحونة الأخرى ، تؤثر على كيفية نقله و استخدامه من قبل الخلايا.

Tags

Covalent Bond Valence Electrons Stable Molecule Single Bond Double Bond Nonpolar Covalent Bond Electronegativity Polar Covalent Bond Partial Negative Charge Partial Positive Charge Shared Electrons

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter