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2.11: 이온 결합
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Biology

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이온 결합
 
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2.11: 이온 결합

개요

원자가 더 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃을 때 그들은 이온을 형성한다. 이온 결합은 반대 의 요금이있는 이온 사이의 정전기 매력입니다. 이온 화합물은 단단하고 취성 때 고체및 물에 있는 그들의 성분 이온으로 해리할 수 있습니다. 반면, 화학 반응이 중단되지 않는 한 양원 화합물은 그대로 유지됩니다.

반대 혐의는 이온 화합물에 함께 이온을 보유

이온 결합은 반대 되는 요금이 있는 이온 간의 가역적인 정전기 상호 작용입니다. 가장 반응성이 높은 원소(즉, 화학 반응을 겪는 경향이 더 높음)에는 1개의 원자성 전자(예를 들어, 칼륨)만 있고 하나 더 많은 원자성 전자가 필요한 원소(예를 들어, 염소)가 포함됩니다.

전자를 잃는 이온은 양전하를 가지며 양이온이라고 합니다. 전자를 얻는 이온은 음전하를 가지며 음전하라고 합니다. 양이온과 음이온은 형성되는 화합물에 대해 0의 순 전하를 초래하는 비율로 결합합니다. 예를 들어, 화합물 염화칼륨(KCl)은 칼륨의 충전이 +1이고 염화물의 충전이 -1이기 때문에 각 칼륨 이온에 대해 1개의 염화물 이온을 함유하고 있다. 화합물 염화 마그네슘 (MgCl2)은마그네슘의 충전이 +2이기 때문에 각 마그네슘 이온에 대해 2 개의 염화물 이온을 함유하고 있습니다.

이온은 물 속에서 서로 해리할 수 있습니다.

이온 화합물을 함께 보유하는 정전기 력은 화합물이 고체 형태로 있을 때 강합니다. 이온 화합물의 융점은 매우 높은 경향이 있기 때문에, 그들은 일반적으로 지구 표면에 고체로 발견된다. 그러나, 이온 결합은 물과 같은 화학 반응 액체에서 이온을 떼어 내거나 용해될 수 있기 때문에, 공유 결합만큼 강하지 않습니다. 물에 용해된 이온은 화학 반응에 있다고 하며, 많은 이온이 이러한 형태로 전류를 수행할 수 있다.

전해질은 생물학적 시스템에 중요합니다.

전해질은 물에 용해될 때 전기를 전도할 수 있는 이온입니다. 생물학적 시스템에서 전해질은 세포막 전체의 물 균형인 삼투압 조절에 필수적입니다. 전해질은 또한 근육 수축 및 신경 충동과 같은 세포막 전반에 걸쳐 전기 전하에 의존하는 중요한 생물학적 과정에 기여합니다. 일반적인 생물학적 전해질은 칼슘 이온(Ca2+),나트륨 이온(Na+),마그네슘 이온(Mg2+),칼륨 이온(K+), 인산염 이온(PO43-)및 염화물 이온(Cl-)을 포함한다.+-

전해질 불균형은 심각한 신체적 증상과 심지어 죽음을 일으킬 수 있습니다. 가장 일반적으로 발생하는 전해질 불균형 중 하나는 저나트륨혈증이며 혈액의 나트륨 수치가 부족합니다. 저나트륨혈증은 나트륨을 적절히 대체하지 않고 너무 많은 물을 섭취함으로써 다른 건강 상태의 증상이 될 수 있습니다. 이 심각한 조건에 대 한 치료는 뇌, 심장 및 다른 장기 제대로 작동 할 수 있도록 신체에 나트륨의 균형을 복원 하는 것을 목표로.


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