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2.11: Liaisons ioniques
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Liaisons ioniques
 
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2.11: Liaisons ioniques

Aperçu

Lorsque les atomes gagnent ou perdent des électrons pour obtenir une configuration électronique plus stable, ils forment des ions. Les liaisons ioniques sont des attractions électrostatiques entre les ions avec des charges opposées. Les composés ioniques sont rigides et cassants lorsqu’ils sont solides et peuvent se dissocier dans leurs ions constitutifs dans l’eau. Les composés covalents, en revanche, restent intacts à moins qu’une réaction chimique ne les brise.

Les charges opposées maintiennent les ions ensemble dans les composés ioniques

Les liaisons ioniques sont des interactions électrostatiques réversibles entre les ions avec des charges opposées. Les éléments les plus réactifs (c.-à-d. ont une tendance plus élevée à subir des réactions chimiques) comprennent ceux qui n’ont qu’un seul électron de valence (p. ex., potassium) et ceux qui ont besoin d’un électron de valence de plus (p. ex., le chlore).

Les ions qui perdent des électrons ont une charge positive et sont appelés cations. Les ions qui gagnent des électrons ont une charge négative et sont appelés anions. Les Cations et les anions se combinent en ratios qui se traduisent par une charge nette de 0 pour le composé qu’ils forment. Par exemple, le chlorure de potassium composé (KCl) contient un ion chlorure pour chaque ion de potassium, parce que la charge de potassium est +1 et la charge de chlorure est de -1. Le chlorure de magnésium composé (MgCl2)contient deux ions de chlorure pour chaque ion de magnésium parce que la charge de magnésium est de +2.

Les ions peuvent se dissocier les uns des autres dans l’eau

Les forces électrostatiques qui maintiennent les composés ioniques ensemble sont fortes lorsque les composés sont en forme solide. Puisque les points de fusion des composés ioniques ont tendance à être très élevés, ils sont généralement trouvés comme des solides à la surface de la Terre. Cependant, les liaisons ioniques ne sont pas aussi fortes que les liaisons covalentes, parce que les ions peuvent être séparés, ou dissous, dans une réaction chimique liquides comme l’eau. Les ions dissous dans l’eau sont dits être dans une réaction chimique, et de nombreux ions sont capables de conduire des courants électriques quand sous cette forme.

Les électrolytes sont importants pour les systèmes biologiques

Les électrolytes sont des ions qui peuvent conduire l’électricité lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. Dans les systèmes biologiques, les électrolytes sont essentiels à la régulation osmotique , l’équilibre de l’eau entre les membranes cellulaires. Les électrolytes contribuent également aux processus biologiques critiques qui reposent sur des charges électriques à travers la membrane cellulaire, telles que les contractions musculaires et les impulsions nerveuses. Les électrolytes biologiques courants comprennent l’ion de calcium (Ca2+), l’ion de sodium (Na+), l’ion de magnésium (Mg2+), l’ion de potassium (K+), l’ion de phosphate (PO43-) et l’ion de chlorure (Cl-).

Les déséquilibres électrolytés peuvent causer des symptômes physiques graves et même la mort. L’un des déséquilibres électrolytique les plus fréquemment rencontrés est l’hyponatrémie, les niveaux insuffisants de sodium dans le sang. L’hyponatrémie peut être un symptôme d’une autre condition médicale ou causée par l’ingestion de trop d’eau sans remplacer adéquatement le sodium. Les traitements pour cette condition grave visent à rétablir l’équilibre du sodium dans le corps afin que le cerveau, le cœur, et d’autres organes peuvent fonctionner correctement.


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