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2.15: pH
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pH
 
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2.15: pH

La possibilité d’une solution pour donner ou accepter des ions hydrogène détermine s’il s’agit d’un acide ou d’une base. Les solutions acides donnent des protons, tandis que les bases ou les solutions alcalines peuvent accepter les protons. L’eau pure a un nombre égal d’ions d’hydrogène pour donner des protons et des ions hydroxydes pour les recevoir, ce qui en fait une solution neutre.

le pH est une mesure de l’acidité ou de la basité d’une solution à base d’eau, déterminée par la concentration d’ions hydrogène. Dans un litre d’eau pure, il ya 1x10-7 grains de grains d’hydrogène. Cependant, la vaste gamme de concentrations d’ions hydrogène présentes dans les solutions à base d’eau rend la mesure du pH chez les taupes encombrante. Ainsi, une échelle de pH a été développée dans laquelle les grains de beauté des ions d’hydrogène sont convertis en utilisant le négatif de la base 10 logarithme. Le pH de l’eau pure, alors, est 7, représentant une solution neutre. La plupart des solutions ont un pH entre 0 et 14, mais certaines solutions, comme le carborane (avec un pH de -18), le dépassent. Un litre de carborane a 1x1018 grains de grains d’hydrogène.

Lorsque les ions d’hydrogène libres et non liés s’accumulent, comme pour le carborane, la solution est acide, et la valeur du pH tombe en dessous de 7. Le café, le jus de citron et l’acide gastrique (jus digestifs) sont des solutions acides, avec des pH autour de 4,5, 2,5 et 1,5, respectivement.

Les solutions dont la valeur du pH est supérieure à 7 ont des concentrations d’ions hydrogène plus faibles et sont alcalines. Dans ces solutions, les ions d’hydrogène deviennent liés à d’autres composants, comme les groupes hydroxyles. Cela diminue le nombre total d’ions libres d’hydrogène et augmente la valeur du pH. L’eau salée et l’eau savonneuse sont des exemples de solutions alcalines, avec des pH d’environ 8 et 12, respectivement.

Les tampons empêchent les grands changements de pH en absorbant ou en libérant des ions d’hydrogène. Étant donné que la plupart des fonctions biologiques se produisent dans des conditions de pH presque neutres, environ 7,35 à 7,45, les tampons sont critiques. Par exemple, le sang devient acide avec trop de dioxyde de carbone. Le bicarbonate agit comme tampon et ramène le sang à un pH homéostatique. Le bicarbonate est également utilisé pour tamponner le chyme car il se déplace de l’estomac à l’intestin grêle. Sans elle, l’acidité de la nourriture digérée endommagerait la muqueuse de l’intestin.

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