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2.15: pH
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pH
 
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2.15: pH

수소를 기증하거나 받아들일 수 있는 용액의 잠재력은 산인지 베이스인지를 결정합니다. 산성 솔루션은 양성자를 기부하는 반면, 염기 또는 알칼리성 솔루션은 양성자를 받아들일 수 있습니다. 순수한 물은 양성자와 수산화 이온을 수신하는 수소 이온의 동일한 수를 가지고, 그것은 중립적 인 용액만들기.

pH는 수소 이온의 농도에 의해 결정되는 수성 용액의 산도 또는 기본성의 척도이다. 순수한 물의 한 리터에, 수소 이온의 1x10-7 두더지가있습니다. 그러나 수성 솔루션에 존재하는 광범위한 수소 이온 농도는 두더지에서 pH를 측정하는 번거롭습니다. 따라서, 상기 pH 스케일은 상기 상기 염기 10의 음수를 이용하여 수소 이온의 두더지가 변환되는 것을 개발되었다. 순수한 물의 pH는 중립용액을 나타내는 7입니다. 대부분의 솔루션은 0에서 14 사이의 pH를 가지고 있지만 carborane (-18의 pH)와 같은 일부 솔루션은 이를 초과합니다. 1리터의 카르보란은 1x1018개의 수소 이온두를 가지고 있습니다.

카보란과 마찬가지로 자유낙하수소 이온이 축적되면 용액이 산성이며 pH 값은 7 이하로 떨어집니다. 커피, 레몬 주스 및 위산 (소화 주스)은 각각 약 4.5, 2.5 및 1.5 의 pHs가있는 산성 솔루션입니다.

7 이상의 pH 값을 가진 솔루션은 수소 이온 농도가 낮으며 알칼리성입니다. 이러한 솔루션에서 수소 이온은 하이드록실 그룹과 같은 다른 구성 요소에 바인딩됩니다. 이렇게 하면 자유 수소 이온의 총 수가 감소하고 pH 값을 증가시킵니다. 바닷물과 비눗물은 각각 약 8및 12의 pHs를 가진 알칼리성 솔루션의 예입니다.

버퍼는 수소 이온을 흡수하거나 방출하여 pH의 큰 변화를 방지합니다. 대부분의 생물학적 기능은 거의 중립 pH 조건에서 발생하기 때문에 약 7.35 ~ 7.45, 버퍼는 매우 중요합니다. 예를 들어, 혈액은 이산화탄소가 너무 많은 산성상태가 됩니다. 중탄산염은 완충제 역할을 하며 혈액을 다시 정성 pH로 가져온다. 중탄산염은 또한 위장에서 소장으로 이동함에 따라 chyme을 버퍼링하는 데 사용됩니다. 그것 없이, 소화 된 음식의 산도 창 자의 안 대기를 손상 시킬 것 이다.

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