Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

2.15: pH
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Biology

This content is Free Access.

Education
pH
 
Этот закадровый голос сгенерирован компьютером
ТРАНСКРИПТ
* Текстовый перевод сгенерирован компьютером

2.15: pH

Потенциал для решения пожертвовать или принять ионы водорода определяет, является ли это кислота или база. Кислотные растворы жертвуют протоны, в то время как основания или щелочные растворы могут принимать протоны. Чистая вода имеет равное количество ионов водорода, чтобы дать протонов и ионов гидроксида, чтобы получить их, что делает его нейтральным раствором.

рН является мерой кислотности или основы раствора на водной основе, определяемого концентрацией ионов водорода. В одном литре чистой воды, Есть 1x10-7 родинок ионов водорода. Однако широкий диапазон концентраций ионов водорода, присутствующих в растворах на водной основе, делает измерение рН у родинок громоздким. Так, была разработана шкала рН, в которой родинки ионов водорода преобразуются с помощью негатива базового 10 логаритма. РН чистой воды, то, составляет 7, представляющих нейтральный раствор. Большинство растворов имеют рН между 0 и 14, но некоторые решения, такие как карборан (с рН -18), превышают это. Один литр карборана имеет 1x1018 родинок ионов водорода.

Когда свободные, неограниченные ионы водорода накапливаются, как и карборан, раствор кислый, и значение рН опускается ниже 7. Кофе, лимонный сок и желудочная кислота (пищеварительные соки) являются кислыми растворами, с рН около 4,5, 2,5 и 1,5, соответственно.

Растворы со значениями рН выше 7 имеют более низкие концентрации ионов водорода и щелочные. В этих решениях ионы водорода становятся связанными с другими компонентами, такими как группы гидроксила. Это уменьшает общее количество свободных ионов водорода и увеличивает значение рН. Соленая вода и мыльная вода являются примерами щелочных растворов, с рН примерно 8 и 12, соответственно.

Буферы предотвращают большие изменения в рН, поглощая или высвобождая ионы водорода. Поскольку большинство биологических функций происходит в почти нейтральных условиях рН, примерно от 7,35 до 7,45, буферы имеют решающее значение. Например, кровь становится кислой со слишком большим содержанием углекислого газа. Бикарбонат действует как буфер и возвращает кровь к гомеостатической рН. Бикарбонат также используется для буферизации чима, как он движется от желудка к тонкой кишке. Без него кислотность переваренной пищи повредит слизистую оболочку кишечника.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter