Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

2.17: Окислительно-восстановительные реакции
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Biology

This content is Free Access.

Education
Окислительно-восстановительные реакции
 
Этот закадровый голос сгенерирован компьютером
ТРАНСКРИПТ
* Текстовый перевод сгенерирован компьютером

2.17: Окислительно-восстановительные реакции

Окисление-сокращение, или редокс, реакции меняют состояния окисления атомов через передачу электронов из одного атома, уменьшающий агент, в другой атом, который получает электрон, окисляющий агент. Здесь атом, который жертвует электроны, окисляется – он теряет электроны, а атом, который принимает электроны, уменьшается – он имеет менее положительный заряд, потому что он получает электроны. Движение энергии в редокс-реакциях зависит от потенциала атомов по привлечению связующих электронов – их электронегативности. Если окисляющий агент является более электронегативным, чем уменьшающий агент, то высвобождается энергия. Однако, если окисляющий агент менее электронегативный, чем уменьшающий агент, требуется ввод энергии.

Снижение агенты получить окисляется

Является ли окисление потерей или увеличением электронов? Терминология может ввести в заблуждение. Аббревиатура OIL RIG обычно используется для запомина. Оно стоит для окисления потеря; сокращение выгоды. Таким образом, если атом окисляется, то он теряет электроны. Как уменьшающий агент, окисляемый атом передает электроны в другой атом, в результате чего он уменьшается. С OIL RIG в виду, большинство вопросов о членах реакции redox можно ответить.

Электронэгативность и энергия

Реакции Redox либо производят, либо требуют энергии. Если атом теряет электрон к более электронегативного атома, то это энергетически благоприятная реакция, и энергия высвобождается. Это на самом деле очень логично, подобно сильному человеку, выигрывая перетягивание каната с более слабым человеком, потому что более электронегативный атом имеет большую способность тянуть электроны к себе. Биологическим примером этого типа реакции является клеточное дыхание, в котором энергия высвобождается и используется для создания АТФ, формы энергии, которую клетки могут легко использовать.

Другие реакции редокса требуют, а не высвобождения энергии. Если электрон переходит от более электронегативного атома к менее электронегативного атома, необходимо использовать энергию. Это как более слабый человек, выигрывая перетягивание каната с более сильным человеком – это требует энергии из внешнего источника. Биологическим примером является фотосинтез, при котором электроны передаются из воды в углекислый газ с помощью энергии в виде света.

Неполная передача электронов

Реакция редокса может произойти не только при переводе электрона, но и при изменении обмена электрона в ковалентной связи! Например, когда метан и кислород реагируют, они дают углекислый газ и воду. В этом случае углерод в метане окисляется. Это объясняется тем, что электроны в метане делятся поровну между углеродом и водородом, в то время как углерод в двуокиси углерода частично положительный, так как кислород привлекает электроны больше, чем углерод.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter