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2.17: Las reacciones redox
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Redox Reactions
 
TRANSCRIPCIÓN

2.17: Las reacciones redox

Las reacciones de oxidación-reducción, o redox, cambian los estados de oxidación de los átomos a través de la transferencia de electrones de un átomo, el agente reductor, a otro átomo que recibe el electrón, el agente oxidante. Aquí, el átomo que dona electrones se oxida (pierde electrones) y el átomo que acepta electrones se reduce, tiene una carga menos positiva porque gana electrones.El movimiento de energía en las reacciones redox depende del potencial de los átomos para atraer electrones de enlace, su electronegatividad. Si el agente oxidante es más electronegativo que el agente reductor, entonces se libera energía. Sin embargo, si el agente oxidante es menos electronegativo que el agente reductor, se requiere la entrada de energía.

Los agentes reductores se oxidan

¿La oxidación es una pérdida o ganancia de electrones? La terminología puede ser confusa. El acrónimo OIL RIG se utiliza comúnmente para recordar. Significa que oxidación es pérdida; reducción es ganancia. Por lo tanto, si un átomo se oxida, entonces pierde electrones. Como agente reductor, el átomo oxidado transfiere electrones a otro átomo, haciendo que se reduzca. Con OIL RIG en mente, la mayoría de las preguntas sobre los miembros de una reacción redox pueden ser respondidas.

Electronegatividad y energía

Las reacciones redox producen o requieren energía. Si un átomo cede un electrón a un átomo más electronegativo, entonces es una reacción energéticamente favorable, y se libera energía. Esto es realmente muy lógico, similar a un hombre fuerte que gana un tira y afloja con un hombre más débil, porque un átomo más electronegativo tiene una mayor capacidad para tirar de electrones hacia sí mismo. Un ejemplo biológico de este tipo de reacción es la respiración celular, en la que la energía se libera y se utiliza para crear ATP, una forma de energía que las células pueden usar fácilmente.

Otras reacciones redox, en lugar de liberar, requieren energía. Si un electrón se mueve de un átomo más electronegativo a un átomo menos electronegativo, se debe utilizar energía. Esto es como un hombre más débil que gana el tira y afloja con un hombre más fuerte, requiere energía de una fuente externa. Un ejemplo biológico es la fotosíntesis, en la que los electrones se transfieren del agua al dióxido de carbono con la ayuda de la energía en forma de luz.

Transferencia incompleta de electrones

Una reacción redox puede ocurrir no sólo cuando se transfiere un electrón, sino también cuando hay un cambio en el uso compartido de un electrón en un enlace covalente! Por ejemplo, cuando el metano y el oxígeno reaccionan, producen dióxido de carbono y agua. En este caso, el carbono en el metano se oxida. Esto se debe a que los electrones en el metano se comparten por igual entre el carbono y el hidrógeno, mientras que el carbono en el dióxido de carbono es parcialmente positivo ya que el oxígeno atrae a los electrones más que el carbono.

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