Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

2.17: Redoks Reaksiyonları

JoVE Core
Biology

This content is Free Access.

Education
Redoks Reaksiyonları
 

2.17: Redoks Reaksiyonları

Oksidasyon-azaltma, ya da redoks, reaksiyonlar bir atomdan elektron transferi yoluyla atomların oksidasyon durumlarını değiştirmek, azaltma ajanı, elektron alır başka bir atoma, oksitleyici ajan. Burada elektron bağışı yapan atom oksitlenir-elektronları kaybeder ve elektronları kabul eden atom azalır-elektron kazandığı için daha az pozitif bir yüke sahiptir. Redoks reaksiyonlarındaki enerjinin hareketi atomların elektronegatiflikleri olan bağ elektronlarını çekme potansiyeline bağlıdır. Oksitleyici madde indirgeyici maddeden daha fazla elektronegatif ise, enerji serbest bırakılır. Ancak, oksitleyici ajan indirgeyici ajandan daha az elektronegatif ise, enerji girişi gereklidir.

Azaltıcı Ajanlar Oksitlensin

Oksidasyon bir kayıp mı yoksa elektron kazancı mıdır? Terminoloji kafa karıştırıcı olabilir. Yağ PLATFORMU kısaltması genellikle hatırlamak için kullanılır. Oksidasyon kaybı anlamına gelir; azaltma kazançtır. Yani, eğer bir atom oksitlenirse, o zaman elektron kaybeder. Bir indirgeyici ajan olarak, oksitlenmiş atom elektronları başka bir atoma aktarır ve azalmasına neden olur. YAĞ RIG göz önünde bulundurularak, bir redoks reaksiyon üyeleri hakkında en çok soru cevaplanabilir.

Elektronegatiflik ve Enerji

Redoks reaksiyonları ya enerji üretir ya da gerektirir. Eğer bir atom bir elektronu daha elektronegatif bir atoma kaptırırsa, o zaman enerjik olarak elverişli bir reaksiyondur ve enerji açığa alınır. Bu aslında çok mantıklı-daha zayıf bir adam ile bir römorkör-of-savaş kazanan güçlü bir adam benzer-daha elektronegatif atom kendisine elektron çekmek için daha büyük bir kapasiteye sahiptir çünkü. Bu tür reaksiyonun biyolojik bir örneği, enerjinin serbest bırakıldığı ve hücrelerin kolayca kullanabileceği bir enerji formu olan ATP'yi oluşturmak için kullanıldığı hücresel solunumdur.

Diğer redoks reaksiyonları, serbest bırakmak yerine enerji gerektirir. Eğer bir elektron daha elektronegatif bir atomdan daha az elektronegatif atoma geçerse, enerji kullanılmalıdır. Bu daha güçlü bir adam ile römorkör kazanan zayıf bir adam gibi-bir dış kaynaktan enerji gerektirir. Biyolojik bir örnek fotosentez, hangi elektronlar ışık şeklinde enerji yardımı ile sudan karbondioksit aktarılır.

Elektronların Eksik Transferi

Bir redoks reaksiyonu sadece bir elektron transfer edildiğinde değil, aynı zamanda kovalent bir bağ içinde bir elektron paylaşımında bir değişiklik olduğunda oluşabilir! Örneğin, metan ve oksijen tepki verdiğinde, karbondioksit ve su verirler. Bu durumda, metan karbon oksitlenir. Bunun nedeni, metan daki elektronların karbon ve hidrojen arasında eşit olarak paylaşılmasıdır, oysa karbondioksitteki karbon kısmen pozitiftir çünkü oksijen elektronları karbondan daha fazla çeker.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter