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2.20: Chaleur spécifique
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Chaleur spécifique
 
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2.20: Chaleur spécifique

La capacité thermique spécifique d’une substance se rapporte à la quantité d’énergie nécessaire pour chauffer un gramme de la substance d’un degré. L’eau a une grande capacité de chaleur, il faut donc beaucoup de chaleur pour augmenter sa température. De même, l’eau doit perdre beaucoup de chaleur pour que sa température diminue, de sorte qu’elle refroidit aussi lentement une fois chauffée. Les métaux, par comparaison, ont une faible capacité de chaleur , ils chauffent rapidement et se refroidissent rapidement.

La capacité thermique spécifique est définie comme la quantité d’énergie nécessaire pour augmenter la température d’un gramme d’une substance d’un degré Celsius (1 °C). Par exemple, augmenter la température d’un gramme d’eau de 1 °C nécessite une calorie d’énergie thermique. La capacité de chaleur spécifique est souvent représentée en grammes, degrés Celsius et calories, mais elle peut également être exprimée en kilogrammes, Kelvin (K), et joules (entre autres unités). La capacité de chaleur spécifique de l’eau est d’une calorie/gramme °C, ou 4186 joules/kilogramme K. L’or massif a une capacité de chaleur spécifique d’environ 0,03 calories/gramme °C, ou 129 joules/kilogramme K. Or, a alors une capacité de chaleur spécifique inférieure à celle de l’eau.

Nature pratique

La grande capacité de chaleur de l’eau aide à moduler les températures environnementales extrêmes. Les villes situées près de grandes étendues d’eau ont de plus petits changements de température, tant par jour que de façon saisonnière. Pendant la journée, l’eau à proximité absorbe l’énergie thermique, refroidissant les terres environnantes. La nuit, l’eau libère son énergie thermique, ce qui maintient la zone plus chaude. Les villes éloignées des grands plans d’eau peuvent connaître de grandes fluctuations de température quotidienne et saisonnière. Le sable et les roches ont des capacités de chaleur plus faibles, de sorte qu’ils chauffent rapidement pendant la journée et libèrent la chaleur rapidement la nuit.

Dans l’espace, l’eau bout puis gèle. Cela se produit en partie à cause de la forte capacité de chaleur de l’eau. Dans l’espace, l’eau bout d’abord à cause de la pression extrêmement basse. Dans cet état gazeux, les molécules de vapeur d’eau sont plus éloignées et peuvent perdre de la chaleur rapidement dans les températures très froides de l’espace. La vapeur d’eau gèle alors en cristaux, un processus appelé désouglination.

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