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2.20: El calor específico
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TRANSCRIPCIÓN

2.20: El calor específico

La capacidad de calor específica de una sustancia se refiere a la cantidad de energía necesaria para calentar un gramo de la sustancia en un grado. El agua tiene una alta capacidad de calor, por lo que se necesita mucho calor para aumentar su temperatura. Del mismo modo, el agua debe perder mucho calor para que su temperatura disminuya, por lo que también se enfría lentamente una vez calentada. Los metales, en comparación, tienen una baja capacidad de calor: se calientan rápidamente y se enfrían rápidamente.

La capacidad de calor específica se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celsius (1 oC). Por ejemplo, aumentar la temperatura de un gramo de agua en 1 oC requiere una caloría de energía térmica. La capacidad de calor específica a menudo se representa en gramos, grados Celsius y calorías, pero también se puede expresar en kilogramos, Kelvin (K), y julios (entre otras unidades). La capacidad de calor específica del agua es de una caloría/gramo de C, o 4186 julios/kilogramo K. El oro sólido tiene una capacidad de calor específica de 0,03 calorías/gramo de C, o 129 julios/kilogramo K. El oro, entonces, tiene una capacidad de calor específica menor que el agua.

Naturaleza práctica

La alta capacidad de calor del agua ayuda a modular las temperaturas ambientales extremas. Las ciudades cercanas a grandes masas de agua tienen cambios de temperatura más pequeños tanto a diario como estacionalmente. Durante el día, el agua cercana absorbe la energía térmica, enfriando la tierra circundante. Por la noche, el agua libera su energía térmica, manteniendo el área más caliente. Las ciudades alejadas de grandes masas de agua pueden experimentar grandes oscilaciones a temperatura diaria y estacional. La arena y las rocas tienen menores capacidades de calor, por lo que se calientan rápidamente durante el día y liberan calor rápidamente por la noche.

En el espacio, el agua hierve y luego se congela. Esto sucede en parte debido a la alta capacidad de calor del agua. En el espacio, el agua hierve primero debido a la presión extremadamente baja. En este estado gaseoso, las moléculas de vapor de agua están más separadas y pueden perder calor rápidamente en las temperaturas muy frías del espacio. El vapor de agua entonces se congela en cristales, un proceso llamado sublimación.

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