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7.6: 자유 에너지
목차

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Biology

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자유 에너지
 
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전사물
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7.6: 자유 에너지

그것을 발견 한 과학자 깁스 (Gibbs)에 대한 G로 축약 된 무료 에너지는 작업을 수행하는 반응에서 추출 할 수있는 유용한 에너지를 측정하는 것입니다. 엔트로피가 고려된 후 사용할 수 있는 화학 반응의 에너지입니다. 에너지를 섭취하는 반응은 엔더고닉으로 간주되며 에너지를 방출하는 반응은 exergonic입니다. 식물은 포도당과 산소를 생산하기 위해 햇빛과 이산화탄소를 복용하여 엔더고닉 반응을 수행합니다. 동물은 차례로 산소를 사용하여 식물에서 포도당을 분해하고 이산화탄소와 물을 만듭니다. 시스템이 평형상태일 때 자유 에너지에는 순 변화가 없습니다. 세포가 신진 대사를 계속하고 살아 남기 위해, 그들은 지속적으로 반응과 제품의 농도를 변경하여 평형에서 유지해야합니다

무료 에너지

시스템을 통한 에너지 흐름의 방향은 반응이 엔더고닉 또는 엑소르고닉인지를 결정합니다. 자유 에너지의 순 변화가 없는 시스템은 평형으로 간주됩니다. 대부분의 화학 반응은 뒤집을 수 있습니다 - 그들은 양방향으로 진행할 수 있습니다. 살아 남기 위해, 세포는 지속적으로 신진 대사가 실행되는 것을 계속하도록 반응물질과 제품의 농도를 변경하여 평형에서 유지해야합니다.

엔더고닉 대 엑서고닉 반응

반응으로 앞으로 나아가기 위해 에너지의 입력이 필요한 경우, 자유 에너지또는 반응의 ΔG의 변화가 긍정적이며 반응이 엔데르고닉으로 간주되어 에너지가 시스템에 진입했다. 식물에서는 햇빛의 도움으로 이산화탄소와 물에서 포도당 분자와 산소를 구축하는 것은 엔더고닉으로 간주됩니다. 포도당 분자는 에너지 저장 분자로 간주됩니다.

반대로, 에너지가 반응으로 방출되는 경우, 자유 에너지 또는 ΔG의 변화는 부정적이며 반응은 exergonic으로 간주됩니다. 이 제품은 반응물질보다 자유 에너지가 적습니다- 에너지가 시스템을 종료했습니다. 이것은 이산화탄소와 물을 만들기 위하여 산소를 사용하여 포도당을 분해하는 동물에서 생깁니다. 포도당 분자의 에너지가 방출되었습니다.


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