Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

7.6: Vrije energie
INHOUDSOPGAVE

JoVE Core
Biology

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Vrije energie
 
Deze voice-over is door de computer gegenereerd
TRANSCRIPT
* De tekstvertaling is door de computer gegenereerd

7.6: Vrije energie

Vrije energie - afgekort als G voor de wetenschapper Gibbs die het ontdekte - is een meting van bruikbare energie die kan worden onttrokken aan een reactie om werk te doen. Het is de energie in een chemische reactie die beschikbaar is nadat rekening is gehouden met entropie. Reacties die energie opnemen worden als endergonisch beschouwd en reacties die energie vrijgeven zijn exergonisch. Planten voeren endergonische reacties uit door zonlicht en koolstofdioxide op te nemen om glucose en zuurstof te produceren. Dieren breken op hun beurt de glucose uit planten af met zuurstof en maken kooldioxide en water aan. Wanneer een systeem in evenwicht is, is er geen netto verandering in vrije energie. Om ervoor te zorgen dat cellen het metabolisme draaiende houden en in leven blijven, moeten ze uit evenwicht blijven door constant veranderende concentraties van reactanten en producten

Gratis energie

De richting van de energiestroom door het systeem bepaalt of de reactie endergonisch of exergonisch is. Systemen zonder nettoverandering in vrije energie worden in aanmerking genomenin evenwicht zijn. De meeste chemische reacties zijn omkeerbaar - ze kunnen in beide richtingen verlopen. Om in leven te blijven, moeten cellen uit evenwicht blijven door constant de concentraties van reactanten en producten te veranderen, zodat het metabolisme blijft doorgaan.

Endergonic Versus Exergonic Reacties

Als een reactie een input van energie vereist om vooruit te gaan, dan is de verandering in vrije energie, of de AG van de reactie positief en wordt de reactie als endergonisch beschouwd - energie is het systeem binnengekomen. In planten wordt de opbouw van glucosemoleculen en zuurstof uit kooldioxide en water - met behulp van zonlicht - als endergonisch beschouwd. De glucosemoleculen worden beschouwd als energieopslagmoleculen.

Omgekeerd, als energie vrijkomt in een reactie, dan is de verandering in vrije energie, of ΔG, negatief en wordt de reactie als exergonisch beschouwd. De producten hebben minder vrije energie dan de reactanten - energie heeft het systeem verlaten. Dit komt voorbij dieren die glucose afbreken met behulp van zuurstof om kooldioxide en water te maken. De energie in de glucosemoleculen is vrijgegeven.


Aanbevolen Lectuur

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter