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7.7: 활성화 에너지
목차

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Biology

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활성화 에너지
 
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7.7: 활성화 에너지

활성화 에너지는 화학 반응이 앞으로 나아가는 데 필요한 최소 에너지량입니다. 활성화 에너지가 높을수록 반응 속도가 느려집니다. 그러나, 반응에 열을 추가하는 것은 분자가 빨리 움직이고 분자가 충돌할 가능성을 증가시키기 때문에, 비율을 증가시킬 것입니다. 결합의 충돌과 파손은 반응의 오르막 단계를 나타내며 전환 상태를 생성합니다. 전환 상태는 반응자의 불안정한 고에너지 상태입니다. 새로운 화학 결합 및 최종 제품의 형성, 그리고 자유 에너지의 방출은 반응의 내리막 단계입니다. 촉매는 활성화 에너지를 낮춤으로써 반응속도를 증가시다. 예를 들어, 생물학에서 설탕과 지방을 대사하는 효소는 분해가 발생하는 속도를 증가시키고 동시에 세포에서 단백질을 변성시키는 자유 에너지의 과잉 생산을 방지합니다.

촉매

촉매는 활성화 에너지를 낮추고 그 과정에서 자체를 재생하여 반응 속도를 높이는 물질이다. 촉매는 반응이 일어나는 대체 통로 또는 기계장치를 제공하고 전진 및 역 반응 모두를 가속화합니다. 생물학에서 효소는 세포 대사반응에 필요한 활성화 에너지를 낮추기 때문에 촉매의 예입니다.

예를 들어, 인간은 에너지 설탕과 지방을 대사. 효소는 열 에너지만 사용하는 경우에, 열의 형태로 풀어 놓인 자유로운 에너지가 세포에 있는 단백질을 변성하게 할 것이기 때문에, 이 분자를 분해하기 위한 인간에게 생명입니다. 또한 열 에너지는 모든 반응을 구체적으로 촉매할 수 없습니다. 그러나 효소는 기판이라고 불리는 특정 화학 반응제에만 결합하고 선택적 세포 반응을 촉매하기 위해 활성화 에너지를 낮춥습니다.


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