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3.1: Moléculas e Compostos
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CONTEÚDO

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Chemistry

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Molecules and Compounds
 
TRANSCRIÇÃO

3.1: Moléculas e Compostos

Átomos e Moléculas

Tudo no universo é composto por matéria, e a matéria é composta por uma combinação de elementos. Um átomo é a menor unidade de um elemento que retém todas as propriedades do elemento. Por exemplo, uma moeda de prata é composta por átomos de prata, e cada átomo de prata mantém as propriedades únicas do elemento — prata. 

Os elementos são substâncias puras constituídas por átomos idênticos que não podem ser divididas em substâncias mais simples por alterações químicas. Elementos atómicos contêm átomos únicos como a sua unidade básica. O carbono é composto por átomos de carbono, e o sódio é composto por átomos de sódio. A maioria dos elementos são elementos atómicos. Há, no entanto, alguns elementos que existem como uma combinação de átomos, e nunca são encontrados na natureza como átomos únicos. Estes são chamados elementos moleculares. Os elementos moleculares existem como moléculas com dois ou mais átomos unidos. Podem ser diatómicos, como hidrogénio (H2), oxigénio (O2), ou cloro (Cl2), ou poliatómicos, como enxofre (S8) e fósforo (P4). 

Uma molécula consiste em dois ou mais átomos unidos por forças fortes chamadas ligações químicas. Uma molécula pode consistir em dois ou mais átomos idênticos , ou pode consistir em dois ou mais átomos diferentes.  Quando a molécula consiste em átomos de dois ou mais elementos diferentes que são combinados em proporções fixas de número inteiro, a molécula também é um composto. Por exemplo, a água é um composto, e cada molécula de água (H2O) é uma unidade que contém dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. A glicose molecular (C6H12O6) é também um composto que contém seis átomos de carbono, doze átomos de hidrogénio, e seis átomos de oxigénio. 

Compostos são  substâncias puras compostas por dois ou mais elementos em proporções fixas e definidas. Os compostos são classificados como moleculares ou iónicos com base nas ligações presentes. 

Compostos

A natureza das forças atrativas que mantêm átomos juntos dentro de um composto decide o tipo de ligação química formada. A transferência completa de eletrões entre um átomo de metal e um átomo não metálico resulta na formação de iões de carga oposta. A atração eletrostática entre os iões é chamada de ligação iónica, e os compostos formados por ligações iónicas são compostos iónicos. Por exemplo, o cloreto de sódio NaCl é um composto iónico.

A partilha de eletrões entre dois ou mais átomos não metálicos resulta em ligações covalentes e os compostos formados através de ligações covalentes são denominados compostos covalentes ou moleculares. As ligações covalentes são as forças atrativas entre os núcleos positivamente carregados dos átomos ligados e os eletrões negativamente carregados, partilhados entre os átomos.

Este texto é adaptado de OpenStax Chemistry 2e, Section 2.6: Molecular and Ionic Compounds.

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