3.5: 离子化合物：分子式和术语

目录

X

第1章: 原子和元素

30
1.1: 科学定律与理论
30
1.2: 科学方法
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1.3: 将物质按状态分类
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1.4: 将物质按成分分类
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1.5: 物质的物理与化学性质
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1.6: 什么是能量？
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1.7: 测量：标准单位
30
1.8: 测量：衍生单位
30
1.9: 测量的不确定度：准确性和精确度
30
1.10: 测量不确定度：阅读仪器
30
1.11: 测量不确定度：有效数字
30
1.12: 量纲分析

第2章: 分子、化合物和化学方程式

30
2.1: 物质的原子理论
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2.2: 亚原子粒子
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2.3: 元素：化学符号和同位素
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2.4: 离子和离子电荷
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2.5: 元素周期表
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2.6: 原子质量
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2.7: 摩尔质量

第3章: 化学量和水溶液反应

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3.1: 分子和化合物
30
3.2: 化学配方
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3.3: 分子模型
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3.4: 元素和化合物的分类
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3.5: 离子化合物：分子式和术语
30
3.6: 分子化合物：分子式和名称
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3.7: 有机化合物
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3.8: 化合物的分子质量和摩尔概念
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3.9: 化学式的实验确定
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3.10: 化学方程式

第4章: 气体

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4.1: 反应化学计量
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4.2: 限量反应物
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4.3: 反应收率
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4.4: 溶液的一般属性
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4.5: 溶液浓度和稀释
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4.6: 电解质溶液和非电解质溶液
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4.7: 离子化合物的溶解度
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4.8: 水溶液中的化学反应
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4.9: 沉淀反应
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4.10: 氧化还原反应
30
4.11: 氧化数
30
4.12: 酸、碱与中和反应
30
4.13: 合成与分解反应

第5章: 热化学

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5.1: 压力和测量压力
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5.2: 气体定律
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5.3: 理想气体定律的应用：摩尔质量、密度和体积
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5.4: 气体混合物-道尔顿分压定律
30
5.5: 化学计量学和气体
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5.6: 动力学分子理论：基本假设
30
5.7: 动力学分子理论与气体定律
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5.8: 分子速度和动能
30
5.9: 渗出和扩散
30
5.10: 真实气体-偏离理想气体定律

第6章: 电子构型

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6.1: 能源基础
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6.2: 热力学第一定律
30
6.3: 内能
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6.4: 量化热量
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6.5: 量化做功
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6.6: 焓值
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6.7: 热化学方程
30
6.8: 恒压量热法
30
6.9: 定容量热法
30
6.10: 赫斯定律
30
6.11: 标准生成焓
30
6.12: 反应焓

第7章: 元素的周期律

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7.1: 光的波动本质
30
7.2: 电磁频谱
30
7.3: 干涉和衍射
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7.4: 光电效应
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7.5: 玻尔模型
30
7.6: 发射光谱
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7.7: 德布罗意波长
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7.8: 不确定性原则
30
7.9: 原子的量子力学模型
30
7.10: 量子数
30
7.11: 原子轨道
30
7.12: 保利排除原则（PEP）亦称：泡利不相容原理
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7.13: 原子轨道的能量
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7.14: 构造原理与洪德规则
30
7.15: 多电子原子的电子构型

第8章: 化学键合：基本概念

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8.1: 元素的周期分类
30
8.2: 原子半径和有效核电荷
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8.3: 离子半径
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8.4: 电离能
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8.5: 电子亲和能
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8.6: 碱金属
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8.7: 卤素
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8.8: 稀有气体

第9章: 化学键合：分子几何学和成键理论

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9.1: 化学键的类型
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9.2: 路易斯符号和八偶体规则
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9.3: 离子键和电子转移
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9.4: 玻恩-哈伯循环
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9.5: 晶格能量的趋势：离子大小和电荷
30
9.6: 共价键和路易斯结构
30
9.7: 电负性
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9.8: 键极性、偶极矩和离子性百分比
30
9.9: 分子化合物和多原子离子的路易斯结构
30
9.10: 共振
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9.11: 形式电荷
30
9.12: 八偶体规则的例外情况
30
9.13: 键能和键长
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9.14: 金属中的键

第10章: 二

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10.1: 价层电子对互斥理论（VSEPR）和基本形状
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10.2: 价层电子对互斥理论（VSEPR）和孤对的影响
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10.3: 预测分子几何结构
30
10.4: 分子形状和极性
30
10.5: 价键理论
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10.6: 原子轨道的杂化方式 I
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10.7: 原子轨道的杂化方式 II
30
10.8: 分子轨道理论 I
30
10.9: 分子轨道理论 II

第11章: 液体、固体和分子间力

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11.1: 气体、液体和固体的分子比较
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11.2: 分子间力对比分子内力
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11.3: 分子间作用力
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11.4: 比较分子间作用力：熔点、沸点和混溶性
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11.5: 表面张力、毛细作用和粘度
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11.6: 相变
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11.7: 相变：汽化和凝结
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11.8: 蒸汽压
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11.9: 克劳修斯-克拉伯龙方程（Clausius-Clapeyron Equation）
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11.10: 相变：融化和冻结
30
11.11: 相变：升华和气相沉积
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11.12: 加热和冷却曲线
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11.13: 相图
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11.14: 固体的结构
30
11.15: 晶格对中与配位数
30
11.16: 分子和离子晶体
30
11.17: 离子晶体结构
30
11.18: 金属固体
30
11.19: 能带理论
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11.20: 网络共价固体
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11.21: X 射线晶体学

第12章: 溶液和胶体

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12.1: 溶液生成
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12.2: 溶液中的分子间力
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12.3: 溶解焓
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12.4: 水溶液与水合热
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12.5: 溶液平衡与饱和
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12.6: 影响溶解度的物理性质
30
12.7: 表达溶液浓度
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12.8: 蒸汽压降低
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12.9: 理想溶液
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12.10: 凝固点降低和沸点升高
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12.11: 溶液的渗透和渗透压
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12.12: 电解质：范特霍夫因子（van't Hoff Factor）
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12.13: 胶体

第13章: 化学动力学

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13.1: 反应速率
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13.2: 测量反应速率
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13.3: 浓度和速率定律
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13.4: 确定反应顺序
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13.5: 积分速率定律：浓度对时间的依赖
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13.6: 反应半衰期
30
13.7: 反应速率的温度依赖性
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13.8: 阿伦尼乌斯图
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13.9: 反应机理
30
13.10: 速率确定步骤
30
13.11: 催化
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13.12: 酶

第14章: 化学平衡

30
14.1: 动态平衡
30
14.2: 平衡常数
30
14.3: 气态反应和非均相反应的平衡
30
14.4: 计算平衡常数
30
14.5: 反应商
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14.6: 计算平衡浓度
30
14.7: 未知数小x假设
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14.8: 勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle）：浓度变化
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14.9: 勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle）：体积变化 (压力)
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14.10: 勒夏特列原理（LeChatelier's Principle）：温度变化

第15章: 酸和碱

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15.1: 布朗斯特-劳里的酸和碱
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15.2: 酸碱强度和解离常数
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15.3: 水：布朗斯特-劳里的酸和碱
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15.4: pH值
30
15.5: 共轭酸碱对的相对强度
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15.6: 强酸和碱溶液
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15.7: 弱酸溶液
30
15.8: 弱碱溶液
30
15.9: 酸的混合物
30
15.10: 离子作为酸和碱
30
15.11: 确定盐溶液的 pH 值
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15.12: 多质子酸
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15.13: 酸强和分子结构
30
15.14: 路易斯酸和碱

第16章: 酸碱和溶解度平衡

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16.1: 同离子效应
30
16.2: 缓冲液
30
16.3: 亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch Equation）
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16.4: 计算缓冲溶液中的 pH 值变化
30
16.5: 缓冲液效力
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16.6: 酸-碱滴定曲线
30
16.7: 滴定计算：强酸 - 强碱
30
16.8: 滴定计算：弱酸 - 弱碱
30
16.9: 指标
30
16.10: 多质子酸的滴定
30
16.11: 溶解度平衡
30
16.12: 影响溶解度的因素
30
16.13: 错合离子的形成
30
16.14: 离子沉淀
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16.15: 定性分析

第17章: 热力学

30
17.1: 自发性
30
17.2: 熵
30
17.3: 热力学第二定律
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17.4: 热力学第三定律
30
17.5: 反应的标准熵值变化
30
17.6: 吉布斯自由能
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17.7: 温度对自由能的影响
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17.8: 计算标准自由能变化
30
17.9: 非标准状态的自由能变化
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17.10: 自由能与平衡

第18章: 电化学

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18.1: 平衡氧化还原方程
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18.2: 电动势
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18.3: 伏打/ 伽凡尼电池
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18.4: 标准电极电势
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18.5: 电池电势和自由能
30
18.6: 能斯特方程（Nernst equation）
30
18.7: 浓差电池
30
18.8: 电池和燃料电池
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18.9: 腐蚀
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18.10: 电解

第19章: 放射性与核化学

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19.1: 放射性和核方程
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19.2: 放射性类型
30
19.3: 核稳定性
30
19.4: 核结合能
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19.5: 放射性衰变和放射性定年法
30
19.6: 核裂变
30
19.7: 核能
30
19.8: 核聚变
30
19.9: 核嬗变
30
19.10: 辐射的生物效应

第20章: 过渡金属和配位化合物

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20.1: 过渡金属的性质
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20.2: 配位化合物和命名法
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20.3: 金属配体键
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20.4: 配位数和几何结构
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20.5: 结构性异构
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20.6: 立体异构
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20.7: 价键理论
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20.8: 晶体场理论 - 八面体络合物
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20.9: 晶体场理论 - 四面体和平面四边形络合物
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20.10: 颜色和磁性

第21章: 生物化学

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21.1: 官能团
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21.2: 聚合物
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21.3: 细胞化学
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21.4: 脂质结构
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21.5: 碳水化合物的化学
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21.6: 氨基酸
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21.7: 肽键
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21.8: 蛋白质和蛋白质结构
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21.9: 核酸
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21.10: 脱氧核糖核酸（DNA）碱基配对
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21.11: 脱氧核糖核酸（DNA）复制
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21.12: 从脱氧核糖核酸（DNA）到蛋白质

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文字本

离子化合物会在带正电的金属离子或阳离子与带负电的非金属离子或阴离子之间形成离子键。将这些化合物透过化学式来表示。以氟化钙来说，首先，分辨出各个元素的离子及其各自的离子电荷。首先为阳离子，然后是阴离子。透过元素週期表中的族数可以确认离子电荷。第2族的钙有两个离子电荷故形成阳离子，相反地，第17族的氟离子电荷为 1-因此形成正离子。接着，透过十字交叉法来平衡公式中的总电荷。阳离子的下标与阴离子在数值上相互匹配，反之亦然，从而形成电荷中性化学式。所有的离子化合物均按照称为化学命名法的系统来命名。化学式有助于订定化合物的名称。二元离子化合物的命名方式为将金属阳离子放在前面，若金属可以不同的阳离子状态存在，其金属电荷便以罗马数字用括弧标示。字尾带有"ide"的阴离子则在最后。以接下来的三个分子来说。阳离子是钠或铁。阴离子为碘化物或溴化物。由于钠仅会形成一种阳离子，因此不需要加上带括号的罗马数字标示。而铜会形成两种阳离子，其以带括号的罗马数字表示。名称分别为碘化钠，溴化亚铁（II）和溴化铁（III）多原子离子化合物遵循相同的命名规则，但使用了多原子阴离子名称来取代字尾"ide"含氧的阴离子团或含氧阴离子基于其氧原子数来命名。举例来说，在溴的钠和含氧阴离子之间形成多种多原子离子化合物。元素中最常见的含氧阴离子是透过将元素的基本名称与字尾'ate'结合来命名的。当失去一个氧原子时，将字尾变成 ite"而获得一个氧原子时则加上字首"per-最后，比以"ite"结尾的含氧阴离子少一个氧原子的含氧阴离子则会加上字首"hypo-因此，离子化合物分别为过溴酸钠、溴酸钠、亚溴酸钠和次溴酸钠。水合离子化合物或水合物（如CaCl_22H_2O）包含了化学结合的水分子。先命名其离子部分。水分子的数量使用希腊数字字首加上字尾"水合物"表示。CaCl_22H_2O的化学名称为二水氯化钙。

3.5: 离子化合物：分子式和术语

由容易失去电子的原子组成的元素（一种金属）可以与由容易获得电子的原子组成的元素（一种非金属）发生反应，从而通过完全的电子转移产生离子。通过这种转移形成的化合物通过带相反电荷的离子之间的静电引力（离子键）得以稳定。

非金属元素通常从周期表的最右边移动到左侧，从而形成电子，阴离子的电子数量与周期表中下一个稀有气体的原子数量相同，并且负电荷等于稀有气体向左移动的基团数。也就是说，第17族的原子获得一个电子并形成一个1减负的阴离子。收费;第16组的原子获得两个电子并形成2负的离子。充电等等。例如，具有8个质子和8个电子的中性氧原子很容易获得两个电子。这将产生一个具有8个质子，10个电子和一个2负的阴离子。电荷，并表示为O ^{2＆减去; 。阴离子O ^{2＆减去具有与下一个稀有气体相同的电子数。氖。阴离子的名称是非金属元素的名称，其末端被后缀-ide代替，因此O ^{2＆minus; 称为氧化物。}}}

过渡金属和某些其他金属通常表现出可变电荷，这些电荷通过表中的位置无法预测。例如，铜可以形成带1+或2+电荷的离子，铁可以形成带2+或3+电荷的离子。

在每种离子化合物中，阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数。因此，即使离子化合物包含正离子和负离子，它们也是电中性的。离子化合物的分子式必须具有一定的离子比例，以使正电荷和负电荷的数量相等。

例如，如果化合物以Al ^{3 + 和O ^{2＆负; 的形式包含铝和氧，则该化合物的分子式为Al < sub> 2 O _{3 。两个铝离子，每个离子带3+的电荷，会给我们六个正电荷；三个氧化离子，每个离子带负电荷的2+；会给我们六个负电荷。因此，该化合物将是电中性的，带有相同数量的正电荷和负电荷。}}}

许多离子化合物包含多原子离子作为阳离子，阴离子或两者兼有。多原子离子是一组键合的原子，它们充当离散单元，带有总电荷。与简单的离子化合物一样，这些化合物也必须是电中性的，因此可以通过将多原子离子视为离散单元来预测其分子式。公式中使用圆括号来表示表现为一个单元的多原子离子。例如，我们骨骼中的一种矿物质磷酸钙的公式为Ca _{3 （PO _{4 ）_{2 。该化合物包含多原子离子PO _{4 ^{3＆s ，由一个磷原子和四个氧原子组成，总电荷为3＆-。此公式表明，每两个PO _{4 ^{3＆minus; 组（总共六个负电荷）存在三个Ca ^{2 + 离子（总共六个正电荷）收费）。该化合物是电中性的，其分子式总共显示为三个Ca，两个P和八个O原子。

离子化合物用分子式表示，表示其组成离子的相对数。对于仅包含单原子离子的化合物（例如NaCl）和对于许多包含多原子离子的化合物（例如CaSO _{4 ），这些公式只是经验公式。但是，某些含有多原子离子的离子化合物的公式不是经验公式。例如，离子性化合物草酸钠由Na ^{+ 和C _{2 O _{4 ^{2＆min ;; 离子组合而成比例为2：1，其公式写为Na _{2 C _{2 O _{4 。}}}}}}}}}}}}}}}}

离子化合物的命名法
包含单原子离子的二元化合物的名称由阳离子的名称（金属的名称）后跟阴离子的名称（其结尾用后缀-ide替换的非金属元素的名称）组成。例如，Na _{2 O的名称是氧化钠。

含有多原子离子的化合物也与仅含有单原子离子的化合物相似地命名，即首先命名阳离子，然后命名阴离子。例如，CaSO _{4 的名称是硫酸钙。}}
大多数过渡金属和某些主族金属可以形成两个或更多个带不同电荷的阳离子。这些金属与非金属的化合物的命名方法与二元化合物的命名方法相同，不同之处在于金属离子的电荷由金属名称后的括号中的罗马数字指定。
金属离子的电荷由化合物的式和阴离子的电荷确定。例如，在铁和氯的二元离子化合物中，铁通常显示2+或3+的电荷，并且两个相应的化合物分子式为FeCl _{2 和FeCl _{3 。在这种情况下，金属离子的电荷作为罗马数字包括在金属名称之后的括号中。因此，这两种化合物分别称为氯化铁（II）和氯化铁（III）。

含有水分子作为其晶体组成部分的离子化合物称为水合物。离子水合物的名称是通过在无水（表示“未水合”）化合物的名称上添加一个术语来表示的，该术语指示与该化合物的每个分子式单元关联的水分子的数量。添加的单词以表示水分子数量的希腊语前缀开头，并以“水合物”结尾。例如，无水化合物硫酸铜（II）也以含有五个水分子的水合物形式存在，被称为五水合硫酸铜（II）（五碳= 5）。苏打水是含有十个水分子的碳酸钠水合物的统称。系统名称是十水碳酸钠（deca = 10）。

通过添加垂直居中的点，代表水分子数的系数和水的公式来写出离子水合物的公式。例如，硫酸铜（II）五水合物被写为CuSO _{4 ∙5H _{2 O。}}}}
本文改编自 Openstax 化学2e，第2.6节：分子和离子化合物和Openstax，化学2e，第2.7节：化学命名法。

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Ionic Compounds Formulas Nomenclature Metal Ions Cations Nonmetal Ions Anions Chemical Formulas Calcium Fluoride Ionic Charges Periodic Table Crisscross Method Charge-neutral Chemical Formula Systematic Naming Convention Chemical Nomenclature Binary Ionic Compounds Metal Cation Roman-numeral Anion Base-name -ide Suffix

第1章: 原子和元素

第2章: 分子、化合物和化学方程式

第3章: 化学量和水溶液反应

第4章: 气体

第5章: 热化学

第6章: 电子构型

第7章: 元素的周期律

第8章: 化学键合：基本概念

第9章: 化学键合：分子几何学和成键理论

第10章: 二

第11章: 液体、固体和分子间力

第12章: 溶液和胶体

第13章: 化学动力学

第14章: 化学平衡

第15章: 酸和碱

第16章: 酸碱和溶解度平衡

第17章: 热力学

第18章: 电化学

第19章: 放射性与核化学

第20章: 过渡金属和配位化合物

第21章: 生物化学

3.5: 离子化合物：分子式和术语

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