Composti molecolari o composti covalenti si traducono quando gli atomi condividono elettroni per formare legami covalenti. Poiché non vi è alcun trasferimento di elettroni, i composti molecolari non contengono ioni; invece, sono costituiti da molecole discrete e neutre.
Poiché i composti covalenti sono formati dalla combinazione di non metalli, la tavola periodica può aiutare a riconoscerne molti. La posizione degli elementi di un composto nella tavola periodica può prevedere se il composto è ionico o covalente (anche se ci sono eccezioni).
Le caratteristiche di legame dei composti molecolari sono diverse dai composti ionici, e sono chiamati anche usando un sistema diverso. Le cariche di formazioni e anioni dettano i loro rapporti in composti ionici, quindi specificare i nomi degli ioni fornisce informazioni sufficienti per determinare le formule chimiche. Tuttavia, poiché il legame covalente consente variazioni significative nei rapporti di combinazione degli atomi in una molecola, i nomi dei composti molecolari devono identificare esplicitamente questi rapporti.
Quando due elementi non metallici formano un composto molecolare, sono spesso possibili diversi rapporti di combinazione. Ad esempio, carbonio e ossigeno possono formare i composti CO e CO2. Poiché si tratta di sostanze diverse con proprietà diverse, non possono entrambe avere lo stesso nome (non possono essere entrambe chiamate ossido di carbonio). Per tenere conto di ciò, vengono utilizzati prefissi che specificano i numeri di atomi di ogni elemento. Il nome dell’elemento più metallico (quello più a sinistra e/o in basso della tavola periodica) è il primo, seguito dal nome dell’elemento più non metallico (quello più a destra e/o in alto) con il finale modificato nel suffisso –ide. I prefissi greci designano il numero di atomi di ogni elemento.
Quando è presente un solo atomo del primo elemento, il prefisso mono- viene solitamente eliminato da quella parte. Quindi, co è chiamato monossido di carbonio, e CO2 è chiamato anidride carbonica. Quando due vocali sono adiacenti, il prefisso greco viene solitamente eliminato. L’anidride solforosa (SO2), l’eptafluoruro di iodio (IF7) e il biossido di azoto (NO2)sono nomi di alcuni composti molecolari composti da due elementi.
In chimica, alcuni composti molecolari sono generalmente rappresentati usando nomi comuni, invece di nomi chimici. Ad esempio, sebbene il NO sia spesso chiamato ossido nitrico, il suo nome proprio è monossido di azoto. Allo stesso modo, N2O è noto come protossido di azoto, anche se è monossido di dinitrogeno. H2O è solitamente chiamato acqua, e non monossido di diidrogeno.
Alcuni composti contenenti idrogeno sono membri di un’importante classe di sostanze note come acidi. Molti di questi composti rilasciano ioni idrogeno, H+ , quando vengonosciolti in acqua. Per indicare questa distinta proprietà chimica, a una miscela di acqua e un acido viene dato un nome derivato dal nome del composto.
Se il composto è un acido binario (composto da idrogeno e un altro elemento non metallico), in primo luogo, la parola “idrogeno” viene cambiata nel prefisso idro-. Il nome dell’elemento non metallico viene modificato aggiungendo il suffisso -ic, seguito dall’aggiunta della parola ‘acido’. Ad esempio, quando il gas HBr (bromuro di idrogeno) viene sciolto in acqua, la soluzione è chiamata acido idrobromico.
Gli ossacidi sono composti che contengono idrogeno, ossigeno e almeno un altro elemento, e sono legati in modo tale da conferire proprietà acide al composto. Gli ossididi tipici sono costituiti da idrogeno combinato con uno ione poliatomico contenente ossigeno.
Per nominare gli ossacidi, omettere “idrogeno” per iniziare con il nome radice dell’anione. Sostituire –mangiato con –ic, o –ite con –ous e aggiungere il termine “acido” alla fine. Ad esempio, per nominare H2CO3, ‘idrogeno’ viene omesso, l’– mangiato di carbonato vienesostituito con –ice viene aggiunto acido. Quindi, H2CO3 è acido carbonico.
Questo testo è adattato da Openstax, Chimica 2e, Sezione 2.6: Composti molecolari e ionici e Openstax, Chimica 2e, Sezione 2.7: Nomenclatura Chimica.
