Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

3.10: Ecuaciones Químicas
TABLA DE
CONTENIDOS

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Chemical Equations
 
TRANSCRIPCIÓN

3.10: Ecuaciones Químicas

Las ecuaciones químicas representan las identidades y las cantidades relativas de sustancias implicadas en una reacción química. Las sustancias que están en reacción se denominan reactantes y sus fórmulas se colocan en el lado izquierdo de la ecuación. Las sustancias generadas por la reacción se denominan productos y sus fórmulas se colocan en el lado derecho de la ecuación. Los signos más (+) separan las formulas del reactivo individual y del producto, y una flecha (→) separa los lados del reactante y del producto (izquierdo y derecho) de la ecuación. El número relativo de especies de reactantes y productos se representa mediante coeficientes numéricos, colocados inmediatamente a la izquierda de cada fórmula. Normalmente no se muestra un coeficiente de 1. Los coeficientes de número entero más pequeños posibles se utilizan comúnmente en una ecuación química, y se interpretan como proporciones. Por ejemplo, el metano y el oxígeno reaccionan para producir dióxido de carbono y agua en una proporción de 1:2:1:2. 

Eq1

La proporción indica que los coeficientes más pequeños posibles de metano, oxígeno, dióxido de carbono y agua son 1, 2, 1 y 2, respectivamente. Los coeficientes se pueden interpretar con respecto a cualquier unidad de cantidad (número), y por lo tanto esta ecuación puede leerse correctamente de muchas maneras, incluyendo:

i. Una molécula de metano y dos moléculas de oxígeno reaccionan para producir una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.

ii. Un mol de moléculas de metano y 2 moles de moléculas de oxígeno reaccionan para producir 1 mol de moléculas de dióxido de carbono y 2 moles de moléculas de agua. 

Los estados físicos de los reactantes y productos en las ecuaciones químicas se indican frecuentemente con una abreviatura entre paréntesis después de las fórmulas. Las abreviaturas estándar incluyen ‘s’ para sólidos, ‘l’ para líquidos, ‘g’ para gases y ‘ac’ para sustancias disueltas en agua.

Balanceo de ecuaciones

En una ecuación balanceada, el número de átomos para cada elemento implicado en la reacción es el mismo en el lado de los reactantes y en el del producto, satisfaciendo así la ley de conservación de la materia. Una ecuación equilibrada puede confirmarse agregando los números de átomos a ambos lados de la flecha y comparando estas sumas para asegurar que sean iguales. Observe que el número de átomos de un elemento determinado se calcula multiplicando el coeficiente de cualquier fórmula que contenga ese elemento por el subíndice del elemento en la fórmula. Si un elemento aparece en más de una fórmula en un lado dado de la ecuación, el número de átomos representados en cada uno debe ser calculado y luego sumado.

Para equilibrar la ecuación, los coeficientes de la ecuación se pueden cambiar según sea necesario. A veces es conveniente utilizar fracciones en lugar de números enteros como coeficientes intermedios en el proceso de equilibrar una ecuación química. Cuando se logra el equilibrio, todos los coeficientes de la ecuación pueden multiplicarse por un número entero para convertir los coeficientes fraccionarios en enteros sin perturbar el balance atómico. 

Por ejemplo, la reacción del etano (C2H6) con el oxígeno produce agua y dióxido de carbono, que puede representarse mediante la siguiente ecuación no balanceada:

Eq2

La ecuación no balanceada contiene: 

Átomos Reactante Producto ¿Balanceado?
C 2 1 No
H 6 2 No
O 2 3 No

Para balancear el número de átomos de carbono y de hidrógeno, multiplique CO2 por el coeficiente 2 y multiplique H2O por el coeficiente 3, respectivamente. Esto cambia el número total de átomos de oxígeno en el producto a 7. Para balancear el número de átomos de oxígeno, multiplique el oxígeno por el coeficiente fraccional 7/2. Este balanceo inicial de los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno al cambiar los coeficientes de reactivos y productos, proporciona la ecuación provisionalmente balanceada: 

Eq3

Una ecuación convencional balanceada sólo con coeficientes de números enteros se obtiene multiplicando cada coeficiente por 2 para generar la ecuación:

Eq4

Este texto ha sido adaptado de Openstax, Química 2e, Sección 4.1: Escritura y Balanceo de Ecuaciones Químicas.

Tags

Chemical Equations Chemical Reactions Reactants Products Conservation Of Mass Balancing Equations Numerical Coefficients Subscripts Combustion Of Benzoic Acid

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter