4.4: Propriedades Gerais das Soluções
Muitas substâncias comuns à nossa volta existem como uma solução, como a água do oceano, o ar, e a gasolina. Todas as soluções são misturas de substâncias compostas por quantidades variáveis de dois ou mais tipos de átomos ou moléculas. Uma mistura com uma composição não uniforme é uma mistura heterogénea, enquanto que uma mistura com uma composição uniforme é uma mistura homogénea. Os componentes que fazem a mistura homogénea estão uniformemente espalhados e completamente misturados.
Uma solução é uma mistura homogénea composta por um solvente e por um soluto. O solvente está presente a uma concentração significativamente maior do que o soluto. O soluto dissolve-se no solvente e os componentes distribuem-se aleatoriamente para formar uma solução.
O estado físico de uma solução — sólido, líquido ou gasoso — é tipicamente o mesmo que o do solvente. Existem três tipos principais de soluções; soluções sólidas, soluções líquidas e soluções gasosas. A fase da solução é a mesma que a fase do solvente.
A solução consiste em uma mistura de partículas de soluto separadas (moléculas, átomos e/ou iões), cada uma rodeada de perto por espécies de solventes. O solvente e o soluto interagem através de forças atrativas. Este processo é chamado de solvatação. Quando a água é o solvente, o processo é conhecido como hidratação. Devido à solvatação, as moléculas de soluto permanecem dispersas por toda a solução. As soluções em que a água é o solvente são chamadas soluções aquosas. Por exemplo, a água do oceano é uma solução aquosa de diferentes sais dissolvidos em água.
Este texto é adaptado de OpenStax Chemistry 2e, Section 11.1: The Dissolution Process.
