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4.5: Concentración y Dilución de las Soluciones
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Solution Concentration and Dilution
 
TRANSCRIPCIÓN

4.5: Concentración y Dilución de las Soluciones

La cantidad relativa de un determinado componente de una solución se conoce como su concentración. A menudo, aunque no siempre, una solución contiene un componente con una concentración significativamente mayor que la de todos los demás componentes. Este componente se denomina solvente y puede considerarse como el medio en el que los demás componentes se dispersan o disuelven. Las soluciones en las que el agua es el solvente son, por supuesto, muy comunes en nuestro planeta. Una solución en la que el agua es el solvente es llamada una solución acuosa.

Un soluto es un componente de una solución que normalmente está presente en una concentración mucho menor que el solvente. Las concentraciones de soluto se describen a menudo con términos cualitativos como diluido (de concentración relativamente baja) y concentrado (de concentración relativamente alta)./p>

Las concentraciones pueden evaluarse cuantitativamente utilizando una amplia variedad de unidades de medición, cada una de ellas conveniente para aplicaciones particulares. La molaridad (M) es una unidad de concentración útil para muchas aplicaciones químicas. La molaridad se define como el número de moles de soluto en exactamente 1 litro (1 L) de la solución y tiene las unidades de ‘mol/L’.

Eq1

Tenga en cuenta que en la ecuación de la molaridad se utiliza el volumen de la solución y no el volumen del solvente. Esto se debe a que, dependiendo de la naturaleza de las interacciones entre el soluto y el solvente, el soluto puede cambiar el volumen de la solución. Por lo tanto, en la ecuación de la molaridad, utilizamos el volumen total de la solución (es decir, el volumen del solvente + el volumen del soluto). Debido a que los volúmenes de solución varían con la temperatura, las concentraciones molares también variarán. Cuando se expresa como molaridad, la concentración de una solución con números idénticos de especies de soluto y solvente será diferente a diferentes temperaturas, debido a la contracción/expansión de la solución.

Dilución de las soluciones

La dilución es el proceso mediante el cual una solución se hace menos concentrada (o más diluida) mediante la adición del solvente. Por ejemplo, un vaso de café helado se diluye cada vez más y es menos dulce a medida que el hielo se derrite. En los laboratorios, las soluciones suelen almacenarse en sus formas concentradas, denominadas soluciones madre. Las soluciones de concentraciones más bajas se preparan a partir de las existentes mediante dilución.

Eq2

Donde M y V son la concentración y el volumen, respectivamente, y los subíndices “1” y “2” se refieren a la solución antes y después de la dilución, respectivamente.
Ahora, ya que el producto de la molaridad y el volumen son iguales a los moles, el número de moles antes y después de la dilución permanece igual.

Eq3

Eq4

Eq5

Por lo tanto, la dilución no cambia la cantidad de soluto en la solución.

Este texto ha sido adaptado de Openstax Química 2e, Sección 3.3: Molaridad.

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