4.7: 离子化合物的溶解度

4.7: 离子化合物的溶解度

溶解度是在给定的温度和压力下可以溶解在给定数量的溶剂中的最大溶质量的量度。溶解度通常用摩尔浓度（ M ）或摩尔每升（mol / L）来衡量。如果化合物溶于水，则称为可溶性。

当可溶性盐溶解在水中时，固体中的离子分离并均匀地分散在整个溶液中；这个过程代表了一种物理变化，称为解离。氯化钾（KCl）是可溶性盐的一个例子。当将固体氯化钾添加到水中时，极性水分子的正（氢）端被吸引到负氯离子上，而水的负（氧）端被吸引到正钾离子上。水分子包围着各个K ^{+ 和Cl ＆减离子，从而减小了将离子束缚在一起的强大力，并使它们作为溶剂化离子移入溶液中。 / p>}

可溶性盐的另一个例子是硝酸银AgNO _{3 ，它以Ag ^{+ 和NO 3 的形式溶于水。 -离子。硝酸盐，NO 3 -，是一种多原子离子，在溶液中作为一个整体保持完整。与仅包含一个原子的单原子离子（K + ，Cl -，Ag + ）不同，多原子离子是一组携带电荷（NO 3 -，SO 4 2-，NH 4 < sup> + ）。它们保持在溶液中，不会分裂成单个原子。 如果化合物不溶于水，则称其为不溶的。但是，实际上，“不溶”化合物在一定程度上溶解，即小于0.01 M。}}

在不溶性盐的情况下，与固体中的离子结合的强大的离子间力要比单个离子与水分子之间的离子偶极力强。结果，离子保持完整并且不会分离。因此，大多数化合物保持不溶于水。氯化银（AgCl）是不溶性盐的一个例子。水分子无法克服将Ag ^{+ 和Cl -结合在一起的强大的离子力；因此，固体保持不溶。}

溶解度规则 离子化合物在水中的溶解度取决于形成化合物的离子（阳离子和阴离子）的类型。例如，AgNO 3 是水溶性的，但AgCl是水不溶的。盐的溶解度可以通过遵循一系列经验规则（以下列出）来预测，该经验规则是基于对许多离子化合物的观察得出的。

i）含有铵离子（NH _{4 ^{+ ）和碱金属阳离子的化合物可溶
ii）所有硝酸盐和乙酸盐始终是可溶的。
iii）氯化物、溴化物和碘化物可溶解，但银、铅和汞除外（I）
iv）除与银、铅、汞（I）、钡、锶和钙形成的盐外，所有硫酸盐均可溶
v）所有碳酸盐，亚硫酸盐和磷酸盐均不溶，但它们与铵和碱金属阳离子的盐除外。
vi）所有盐的硫化物和氢氧化物均不溶，但它们与碱金属阳离子、铵离子以及钙、锶和钡离子的盐除外。
vii）除含钙，钡和碱金属阳离子的化合物外，所有含氧化物的化合物均不溶。}}

本文改编自 OpenStax 化学2e，第11.2节：电解质。

Tags

Solubility Ionic Compounds Solute Concentration Solubility Equilibrium Solvent Temperature Physical Conditions Water-soluble Sodium Chloride Monatomic Ions Water Molecules Ordered Solid Sodium Nitrate Polyatomic Ions Nitrogen Oxygen Water-insoluble Silver Chloride Ion Pair Empirical Guidelines