Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

4.11: Числа окисления
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Oxidation Numbers
 
ТРАНСКРИПТ

4.11: Числа окисления

В реакциях ОВ передача электронов происходит между участники реакции. Перенос электронов описывается гипотетическим числом, которое называется числом окисления (или степенью окисления). Он представляет собой эффективный заряд атома или элемента, который назначается с помощью набора правил.

Число окисления (степень окисления)

В случае ионного соединения, числа окисления назначаются на основе количества электронов, передаваемых между участниками реакции. Например, при образовании хлорида кальция (CaCl2) кальций теряет два валентных электрона, а два атома хлора получают по одному электрона каждый. В CaCl2 состояние окисления кальция составляет +2, а состояние окисления каждого хлора составляет -1.  

В случае ковалентных соединений электроны не получаются и не теряются, а распределяются между атомами. Атом с большим притяжением для электронов тянет общую пару сильнее. Реакции, связанные с ковалентными соединениями, идентифицируются как восстановительные, применяя понятие числа окисления числа для отслеживания движений электронов. Эти числа помогают нам легко идентифицировать окислительную и восстановительную реакции.  

Правила назначения числа окисления

Числа окисления могут быть положительными, отрицательными или нулевыми. Они назначаются на основе следующих правил:

  1. Все свободные элементы имеют нулевое окисление. Элементы могут быть одноатомными, двухатомными или полиатомными.  
  2. В соединении элементы группы 1A (все щелочные металлы) имеют число окисления +1, а элементы группы 2A (все щелочные металлы) имеют число окисления +2.  
  3. Галогены обычно имеют число окисления -1, за исключением соединений с кислородом, которые имеют положительные числа окисления.  
    Фтор является самым электроотрицательным элементом. Во всех его соединениях он имеет состояние окисления -1.
  4. Для моноатомных ионов номер окисления совпадает с номером заряда на ионе.  
  5. Кислород всегда имеет окисление -2, за исключением перекиси, где его окисление составляет -1.
  6. Водород имеет состояние окисления +1 с неметаллами и -1 с металлами.
  7. Сумма числа окисления для нейтрального соединения равна нулю, в то время как для полиатомного иона равна заряду на ионе.

Этот текст адаптирован из Openstax, Химия 2е изд., раздел 4.2: Классификация химических реакций.

Tags

Oxidation Numbers Redox Reactions Metals Nonmetals Electron Transfer Ionic Compounds Oxidation States Heteronuclear Bond Electronegative Atom Homonuclear Bonds Hydrogen Chloride Elemental Form Ions Compounds Sulfur Dioxide Calcium Carbonate

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter