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4.13: Reações de Síntese e Decomposição
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CONTEÚDO

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Chemistry

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Synthesis and Decomposition Reactions
 
TRANSCRIÇÃO

4.13: Reações de Síntese e Decomposição

Síntese e decomposição são dois tipos de reações redox. Síntese significa fazer algo, enquanto que decomposição significa quebrar algo. As reações são acompanhadas por alterações químicas e energéticas. 

Reações de Síntese

As reações de síntese são também chamadas reações de combinação. É uma reação em que duas ou mais substâncias se combinam para formar uma substância complexa. As reações de síntese são geralmente representadas por: A + B → AB or A + B → C. A formação de dióxido de azoto é uma reação de síntese: 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g).

Em reações de síntese, os reagentes podem ser todos elementos (1), ou uma combinação de um elemento e um composto (2), ou todos compostos (3).

1) C (s) + O2 (g) → CO2 (g)    
2) 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g
3) 2 CaO (s) + 2 H2O (l) → 2 Ca(OH)2 (s)

Uma reação de combinação entre um metal e um não-metal produz sempre um sólido iónico. Por exemplo, a formação de cloreto de sódio ou sal de mesa a partir de sódio e cloro é uma reação combinada: 2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s).

Uma reação de síntese é geralmente acompanhada pela libertação de energia. No exemplo do cloreto de sódio acima, 787 kJ de energia de calor é libertada. 

Reações de Decomposição

O oxigénio foi descoberto pela primeira vez pelo cientista Joseph Priestley, em 1774, ao aquecer óxido de mercúrio com um vidro a ferver. A reação foi um resultado de decomposição. Priestley havia quebrado óxido de mercúrio(II) com calor nos seus elementos. 
A reação é representada por: 2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g)

As reações de decomposição envolvem a decomposição de uma substância mais complexa em duas ou mais substâncias mais pequenas. Esta reação é frequentemente representada como: AB → A + B ou C → A + B. As reações de decomposição ocorrem em toda a parte. Por exemplo, a digestão de proteínas, gorduras, e carboidratos dos nossos alimentos é uma importante reação de decomposição. Outro exemplo é a decomposição da azida de sódio em azoto gasoso. 

A reação é representada por: 2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g)

Na reação acima, embora o coeficiente 2 indique que duas moléculas de azida de sódio estão a ser decompostas, há apenas um reagente. É, portanto, uma reação de decomposição. Semelhante à reação de síntese, em uma reação de decomposição, os produtos formados podem ser todos elementos (1), ou uma combinação de elementos e compostos (2), ou todos compostos (3).

1)    2 Al2O3 (s) → 4 Al (s) + 3 O2 (g)
2)    2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
3)    NH4Cl (s) → NH3 (g) + HCl (g)

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