Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

6.12: حرارة التفاعل
فهرس المحتويات

JoVE Core
Chemistry

This content is Free Access.

Education
Enthalpies of Reaction
 
نسخة طبق الأصل

6.12: حرارة التفاعل

يمكن استخدام قانون هس’ لتحديد التغير في المحتوى الحراري لأي تفاعل إذا كان المحتوى الحراري المقابل لتكوين المواد المتفاعلة والمنتجات متوفراً. يمكن تقسيم التفاعل الرئيسي إلى تفاعلات متدرجة: (i) تحلل المواد المتفاعلة إلى عناصر مكوناتها، والتي تتناسب التغيرات في المحتوى الحراري مع التغير السالب في حرارة تكوين المواد المتفاعلة، −ΔHf° (المواد المتفاعلة)، يليها (ii) إعادة تجميع العناصر (التي تم الحصول عليها في الخطوة 1) لتكوين المنتجات، مع التغيرات في المحتوى الحراري بالتناسب مع حرارة تكوين المنتجات، تكون  ΔHf° (المنتجات). وبالتالي فإن التغير القياسي في المحتوى الحراري للتفاعل الإجمالي يساوي: (ii) مجموع حرارة التكوين القياسية لجميع المنتجات بالإضافة إلى (1) مجموع سلبيات تكوين المواد المتفاعلة القياسية، كما هو محدد في المعادلة التالية، حيث أن رمز “مجموع” و n يمثّلان المعاملات المتكافئة للمواد المتفاعلة.

Eq1

عادة ما تتم إعادة ترتيب المعادلة قليلاً ليتم كتابتها كما يلي:  

Eq2

يوضح المثال التالي بالتفصيل سبب صحة هذه المعادلة وكيفية استخدامها لحساب التغير القياسي في المحتوى الحراري للتفاعل:

Eq3

هنا، يتم استخدام الشكل الخاص لقانون هس’ وقيم حرارة التكوين للمواد المتفاعلة والمنتجات: ΔHf° (HNO3) = −206.64 كيلوجول/مول; ΔHf° (NO) = +90.2 كيلوجول/مول; ΔHf° (NO2) = +33 كيلوجول/مول; ΔHf° (H2O) = −285.8 كيلوجول/مول.

Eq4

Eq5

Eq6

Eq7


هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 5.3: Enthalpy.


قراءات مُقترحة

Tags

Enthalpies Of Reaction Standard Conditions Standard Enthalpy Change Standard Enthalpies Of Formation Stoichiometric Coefficient Combustion Acetylene Gas Oxygen Gas Carbon Dioxide Gas Water Vapor Enthalpy Equation Standard Enthalpy Of Formation Hess's Law Carbon Dioxide Formation Water Formation

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter