Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

6.12: Энтальпии реакции
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Enthalpies of Reaction
 
ТРАНСКРИПТ

6.12: Энтальпии реакции

Закон Гесса может быть использован для определения изменения энтальпии любой реакции, если имеются соответствующие энтальпии образования реагенты и продуктов. Основная реакция может быть разделена на ступенчатые реакции: (i) разложение реагенты на их составные элементы, для которых изменения энтальпии пропорциональны негативному отношению энтальпий образования реагенты, -ΔHf°(реактанты), за которым следует (II) рекомбинации элементов (полученные в шаге 1) Чтобы дать продукты, при энтальпии меняется пропорционально энтальпикам образования продуктов, ΔHf° (продукты). Таким образом, стандартное изменение энтальпии общей реакции равно: (ii) сумма стандартных энтальпий образования всех продуктов плюс (i) сумма негативов стандартных энтальпий образования реагентов, как указано в следующем уравнении, где ∑ представляет “сумму” и n означает стехиометрические коэффициенты.

Уравнение обычно немного перестроено, чтобы записать следующее:  

В следующем примере подробно показано, почему это уравнение является действительным и как его использовать для расчета стандартного изменения энтальпии для реакции:

Здесь используется особая форма закона Гесса и теплота значений образования для реагенты и продуктов: ΔHf° (HNО3) = -0,2 206.64 кДж/моль; ΔHf° (NO) = +90,2 кДж/моль; ΔHf° (NО2) = +33 кДж/моль; ΔHf° (H2O) = -18 285.8 кДж/моль.


Этот текст адаптирован из Openstax, Химия 2е изд., раздел 5.3: Энтальпия.


Литература для дополнительного чтения

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter