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6.12: 反応エンタルピー
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Chemistry

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Enthalpies of Reaction
 
書き起こし

6.12: 反応エンタルピー

ヘスの法則は、反応物と生成物の対応する生成エンタルピーが得られれば、あらゆる反応のエンタルピー変化を決定するのに使用できます。 主な反応は段階的な反応に分けることができます。( i )反応物質の成分元素への分解。エンタルピー変化は反応物質の生成エンタルピーの負に比例します。−ΔHf°(反応物質)、( ii )生成物質を得るための(ステップ 1 で得られた)元素の再結合。エンタルピー変化は生成物の生成エンタルピーに比例します。 Δ Hf ° ( 生成物質 ) 。 したがって、反応全体の標準的なエンタルピー変化は次のようになります。 (ii) すべての生成物の標準エンタルピーの合計に加えて (i) 次の方程式で示されるように、反応物質の標準生成エンタルピーの負の合計。ここで、∑は「合計」を表し、 n は化学量論的係数を表します。

Eq1

通常、数式は次のように少し並べ替えられます。  

Eq2

次の例では、この方程式が有効である理由と、この方程式を使用して標準反応エンタルピー変化を計算する方法を詳細に示します。

Eq3

ここでは、特別な形のヘスの法則と、反応物および生成物の生成熱の値が使用されます。 Δ Hf° ( HNO3 ) = -206.64 kJ/mol ; Δ Hf ° ( NO ) = +90.2 kJ/mol ; Δ Hf ° ( NO2 ) = +33 kJ/mol ; Δ Hf ° ( H2O) = -285.8kJ/mol。

Eq4

Eq5

Eq6

Eq7


このテキストは 、 Openstax, Chemistry 2e, Section 5.3: Endalpy から引用しています。


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Enthalpies Of Reaction Standard Conditions Standard Enthalpy Change Standard Enthalpies Of Formation Stoichiometric Coefficient Combustion Acetylene Gas Oxygen Gas Carbon Dioxide Gas Water Vapor Enthalpy Equation Standard Enthalpy Of Formation Hess's Law Carbon Dioxide Formation Water Formation

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